Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 30 Вопрос 3 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, протекающей по схеме.
Для составления уравнения реакции с использованием метода электронного баланса, следуйте следующим шагам:
- Определите окислитель и восстановитель в реакции.
- Запишите полные ионные уравнения для окисления и восстановления.
- Сбалансируйте электроны, добавляя соответствующее количество электронов к окислителю и восстановителю.
- Сложите уравнения, чтобы получить общее уравнение реакции.
Пример:
Рассмотрим реакцию между железом (Fe) и медью (Cu2+):
1. Окисление: Fe → Fe3+ + 3e—
2. Восстановление: Cu2+ + 2e— → Cu
3. Уравняем электроны:
Умножим уравнение для восстановления на 3:
3Cu2+ + 6e— → 3Cu
4. Сложим уравнения:
3Cu2+ + 2Fe → 3Cu + 2Fe3+
Таким образом, уравнение реакции будет:
2Fe + 3Cu2+ → 2Fe3+ + 3Cu
Метод электронного баланса позволяет составить уравнение химической реакции, учитывая перенос электронов между реагентами. Этот метод особенно полезен для окислительно-восстановительных реакций. Рассмотрим процесс составления уравнения на примере реакции между железом (Fe) и медью (Cu2+).
Шаг 1: Определение окислителя и восстановителя
В данной реакции железо (Fe) выступает в роли восстановителя, так как оно теряет электроны, а медь (Cu2+) является окислителем, так как она принимает электроны.
Шаг 2: Запись полных ионных уравнений
Записываем уравнения окисления и восстановления:
- Окисление: Fe → Fe3+ + 3e—
- Восстановление: Cu2+ + 2e— → Cu
Шаг 3: Сбалансировка электронов
Чтобы уравнять количество передаваемых электронов, необходимо умножить уравнение восстановления на 3:
- Восстановление (умноженное на 3): 3Cu2+ + 6e— → 3Cu
Шаг 4: Сложение уравнений
Теперь складываем два уравнения:
- Окисление: 2Fe → 2Fe3+ + 6e—
- Восстановление: 3Cu2+ + 6e— → 3Cu
Складываем эти уравнения:
2Fe + 3Cu2+ → 2Fe3+ + 3Cu
Итоговое уравнение реакции
Таким образом, итоговое уравнение реакции между железом и медью выглядит следующим образом:
2Fe + 3Cu2+ → 2Fe3+ + 3Cu
Этот метод позволяет четко видеть, как электроны передаются между реагентами, что способствует лучшему пониманию механизма реакции.
Лабораторные работы
