Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 30 Вопрос 4 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
В промышленности белый фосфор получают прокаливанием смеси фосфата кальция с песком и коксом согласно уравнению
Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы. Придумайте и решите задачу на определение массы фосфора при известном выходе его от теоретически возможного, в условии задачи укажите массу исходного фосфата кальция и долю примесей в нём.
2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C > 3CaSiO3 + P4 + 10CO^
4P+5 + 20e > P40 20 20 1 – окислитель, восстановление
C0 — 2e > C+2 2 10 – восстановитель, окисление
Условие задачи: определите массу фосфора, который образуется при прокаливании 40 г фосфата кальция, содержащего 20% примесей, если выход реакции составляет 60 %.
Дано:
m(Ca3(PO4)2 с примесями)=40 г
w(примесей)=20%
M(Ca3(PO4)2)= = 310 г/моль
M(P4)= 124г/моль
Wпрактич.= 60%
m(P)=?
2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C > 3CaSiO3 + P4 + 10CO^
w(Ca3(PO4)2)=100%- w(примесей)=100%-20% = 80%
m(Ca3(PO4)2)= m(Ca3(PO4)2 с примесями) · w(Ca3(PO4)2)/100%= 40·0,8=32 (г)
n(Ca3(PO4)2)=m/M=32/310=0,1 (моль)
m(P4)теор.= n· M(P4)= 0,05 · 124=6,2 (г)
m(P)= m(P)теор. · Wпрактич./100%=6,2·0,6=3,72 (г)
Ответ. 3,72 г.
Задача:
В результате прокаливания смеси 100 г фосфата кальция (Ca3(PO4)2) с песком и коксом, выход белого фосфора составил 80% от теоретически возможного. В фосфате кальция содержится 5% примесей.
Определите массу полученного фосфора.
Решение:
1. Определим массу чистого фосфата кальция:
Масса чистого фосфата кальция = 100 г — (5% от 100 г) = 100 г — 5 г = 95 г.
2. Запишем уравнение реакции:
Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → P4 + CaSiO3 + CO
3. Найдем молекулярные массы:
- Ca3(PO4)2: 3*40 + 2*(31 + 16*4) = 310 г/моль
- P4: 4*31 = 124 г/моль
4. Находим теоретический выход фосфора:
Из 310 г Ca3(PO4)2 получается 124 г P4.
95 г Ca3(PO4)2 → (124 г / 310 г) * 95 г = 38.71 г P4.
5. Рассчитаем фактический выход фосфора:
Фактический выход = 80% от теоретического выхода:
Фактический выход = 0.8 * 38.71 г = 30.97 г.
Ответ: Масса полученного фосфора составляет примерно 30.97 г.
Лабораторные работы
