Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 31 Дополнительное задание 5 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Какие свойства проявляет углерод в этой реакции?
C + 2CuO > 2Cu + 3CO2^
В этой реакции углерод проявляет восстановительные свойства:
Cu+2 + 2e > Cu0 2 4 2 – окислитель, восстановление
C0 — 4e > C+4 4 1 – восстановитель, окисление
В данной реакции углерод (C) реагирует с оксидом меди (CuO), в результате чего образуются медь (Cu) и углекислый газ (CO2):
C + 2CuO > 2Cu + 3CO2
В этой реакции углерод проявляет восстановительные свойства, так как он отдает электроны и восстанавливает оксид меди. Рассмотрим подробнее процессы окисления и восстановления:
1. Восстановление меди:
Cu2+ + 2e— > Cu0 — это процесс восстановления, где ионы меди (Cu2+) принимают электроны и превращаются в металлическую медь (Cu0). В этом случае Cu2+ выступает в роли окислителя, так как он принимает электроны.
2. Окисление углерода:
C0 > C4+ + 4e— — здесь углерод (C) теряет электроны и окисляется до состояния углерода с положительным зарядом (C4+). Углерод в этой реакции является восстановителем, так как он отдает электроны.
Таким образом, в данной реакции углерод выполняет роль восстановителя, а медь (II) оксид — окислителя. Эти процессы являются основой многих химических реакций, связанных с восстановлением и окислением.
Лабораторные работы
