Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 31 Лабораторный опыт 36 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Горение угля в кислороде
Поместите в ложечку для сжигания веществ кусочек древесного угля и раскалите его на пламени спиртовки. Внесите ложечку с раскалённым углём в колбу с кислородом (с этой целью получите его из пероксида водорода, используя оксид марганца (IV)). Каков характер пламени горящего угля? Запишите уравнение реакции, рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
Получают кислород разложением перекиси водорода:
2H2O2 > 2H2O + O2^
O2-2 + e > 2O-2 1 2 2 – окислитель, восстановление
O2-2 — 2e > O20 2 1 – восстановитель, окисление
Поджигают кусочек древесного угля и вносят в колбу с кислородом:
C + O2 > CO2^
O20 + 4e > 2O-2 4 4 1 – окислитель, восстановление
C0 — 4e > C+4 4 1 – восстановитель, окисление
Уголь горит в кислороде ярким пламенем.
Кислород можно получить разложением перекиси водорода (H2O2). Реакция разложения происходит следующим образом:
2H2O2 > 2H2O + O2
В этом процессе перекись водорода разлагается на воду и кислород. Кислород, полученный в результате этой реакции, может быть использован в других химических процессах.
В дополнение к этому, рассматриваются электрохимические реакции:
- O2-2 + e > 2O-2 — это реакция, где O2-2 выступает в роли окислителя, а происходит восстановление.
- O2-2 — 2e > O20 — здесь O2-2 является восстановителем, а происходит окисление.
Для дальнейшего эксперимента кусочек древесного угля поджигают и помещают в колбу с кислородом:
C + O2 > CO2
В этом процессе уголь реагирует с кислородом, образуя углекислый газ (CO2). Уголь при этом горит ярким пламенем.
В дополнение к этому, также можно рассмотреть электрохимические реакции, связанные с углем:
- O20 + 4e > 2O-2 — здесь O20 выступает как окислитель, а происходит восстановление.
- C0 — 4e > C+4 — в этом случае уголь (C) является восстановителем, а происходит окисление.
Таким образом, уголь горит в кислороде ярким пламенем, что свидетельствует о высокой температуре реакции и выделении тепла.
Лабораторные работы
