ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 31 Вопрос 6 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

При сжигании 8 г угля было получено 10,64 л (н. у.) углекислого газа, что составляет 95% от теоретически возможного. Вычислите массовую долю примесей в угле.

Дано:
m(угля)=8 г
V(CO2)=10,64 л
Wпрактич.=95%
M(C)= 12 г/моль
Vm= 22,4 л/моль
w(примесей)=?
C+O2 > CO2^
Vтеор.(CO2)= V(CO2)· 100%/ Wпрактич.= = 10,64·100%/95%=11,2 (л)
n(CO2)= V / Vm =11,2/22,4=0, 5 (моль)
m (C)=n· M =0,5 ·12=6 (г)
m (примесей)= m(угля)- m (C)=8-6=2 (г)
Ответ. 25%.

Дано: при сжигании 8 г угля было получено 10,64 л углекислого газа (CO₂) при нормальных условиях, что составляет 95% от теоретически возможного.

1. Сначала найдем теоретически возможный объем углекислого газа. Если 10,64 л составляет 95%, то 100% будет:

V_теор = (10,64 л / 0,95) = 11,19 л

2. Теперь используем уравнение реакции сжигания угля:

C + O₂ → CO₂

Согласно уравнению, 1 моль угля (C) при сжигании образует 1 моль углекислого газа (CO₂). Используя закон Бойля-Мариотта, мы можем найти количество молей CO₂:

V = nRT, где R = 0,0821 л·атм/(моль·К), T = 273 К, P = 1 атм.

n = V / (RT) = 11,19 / (0,0821 * 273) ≈ 0,494 моль CO₂.

3. Теперь определим количество угля, необходимое для получения этого объема CO₂. Поскольку 1 моль угля дает 1 моль CO₂, нам нужно 0,494 моль угля:

m_C = n * M_C, где M_C = 12 г/моль.

m_C = 0,494 * 12 ≈ 5,93 г угля.

4. Теперь найдем массу примесей в угле:

m_прим. = m_угля — m_C = 8 г — 5,93 г = 2,07 г.

5. Для нахождения массовой доли примесей используем формулу:

w_прим. = (m_прим. / m_угля) * 100%.

w_прим. = (2,07 г / 8 г) * 100% ≈ 25,88%.

Таким образом, массовая доля примесей в угле составляет примерно 25,88%.