Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 32 Лабораторный опыт 37 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Получение угольной кислоты и изучение её свойств
Соберите прибор для получения газов. Проверьте его на герметичность. Поместите в пробирку кусочек мрамора и прилейте в неё 2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Пропустите газ через воду в другой пробирке, предварительно добавив в неё немного лакмуса. Что наблюдаете? Оставьте окрашенный раствор в открытой пробирке на некоторое время. Что наблюдаете? Почему красная окраска вновь сменилась на фиолетовую? Как данный опыт характеризует угольную кислоту? Запишите уравнения проделанных реакций.
Собирают прибор для получения газов
Помещает в пробирку кусочек мрамора и приливает в нее 2 мл соляной кислоты. Наблюдается выделение пузырьков газа:
CaCO3 + 2HCl > CaCl2 + H2O + CO2^
Полученный газ пропускают через раствор лакмуса. Раствор приобретает красную окраску за счет образования угольной кислоты:
H2O + CO2 > H2CO3 > 2H+ + CO32-
Через некоторое время окраска раствора снова становится фиолетовой. Это происходит из-за того, что угольная кислота нестабильна и легко разлагается на воду и углекислый газ, который испаряется из раствора.
H2CO3 > H2O + CO2^
Получение угольной кислоты и изучение её свойств
В этом эксперименте мы будем получать угольную кислоту и изучать её свойства. Для начала соберите прибор для получения газов, убедившись, что он герметичен, чтобы избежать утечек.
1. Поместите в пробирку кусочек мрамора (карбоната кальция, CaCO3) и добавьте в неё 2 мл соляной кислоты (HCl). При добавлении кислоты к мрамору произойдёт реакция, в результате которой выделится углекислый газ (CO2).
Наблюдение: Вы увидите образование пузырьков газа, что указывает на выделение углекислого газа. Реакция можно записать следующим образом:
CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
2. Пропустите выделившийся углекислый газ через воду в другой пробирке, предварительно добавив в неё немного лакмуса. Лакмус — это индикатор, который изменяет цвет в зависимости от кислотности раствора.
Наблюдение: При пропускании CO2 через воду, образуется угольная кислота (H2CO3), и раствор становится кислым. Лакмус изменит цвет с синего на красный, что указывает на наличие кислоты.
3. Оставьте окрашенный раствор в открытой пробирке на некоторое время. Что наблюдаете?
Наблюдение: Через некоторое время цвет раствора изменится с красного на фиолетовый.
4. Почему красная окраска вновь сменилась на фиолетовую?
Объяснение: Это происходит из-за того, что угольная кислота (H2CO3) является нестабильным соединением и под воздействием воздуха может разлагаться на воду и углекислый газ. В результате концентрация угольной кислоты уменьшается, и pH раствора повышается, что приводит к изменению цвета лакмуса обратно на фиолетовый.
Таким образом, данный опыт показывает, что угольная кислота является слабой кислотой, которая образуется при растворении углекислого газа в воде и демонстрирует изменение кислотности раствора.
Запишите уравнения проделанных реакций:
- 1) CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
- 2) CO2 + H2O ⇌ H2CO3
- 3) H2CO3 ⇌ H+ + HCO3—
Лабораторные работы
