Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 33 Лабораторный опыт 40 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Получение кремниевой кислоты и изучение её свойств
Получите углекислый газ способом, который вы использовали на прошлом уроке, и пропускайте его через раствор силиката натрия. Для приготовления такого раствора можно взять обычный канцелярский клей и разбавить его водой (к 1 мл клея прилейте 2—3 мл воды). Что наблюдаете? Сравните силу угольной и кремниевой кислот.
Закрепите пробирку с полученным загустевшим студнем в держателе, прилейте к нему концентрированный раствор щёлочи и нагревайте на пламени спиртовки. Что наблюдаете? Запишите уравнения проделанных реакций.
Собирают прибор для получения газов
Помещает в пробирку кусочек мрамора и приливает в нее 2 мл соляной кислоты. Наблюдается выделение пузырьков газа:
CaCO3 + 2HCl > CaCl2 + H2O + CO2^
Полученный газ пропускают через раствор силиката натрия. Наблюдается выпадение студенистого осадка:
Na2SiO3 + CO2 + H2O > Na2CO3 + H2SiO3v
В результате реакции образуется кремниевая кислота, а не угольная, потому что кремниевая кислота более слабая.
К полученному раствору приливают концентрированный раствор гидроксида натрия и нагревают на пламени спиртовки. Наблюдается растворение осадка:
H2SiO3 + 2NaOH > Na2SiO3 + 2H2O
Для получения газов собирается специальный прибор. В пробирку помещают небольшой кусочек мрамора и добавляют 2 мл соляной кислоты. В результате происходит выделение пузырьков газа:
CaCO3 + 2HCl > CaCl2 + H2O + CO2
Полученный углекислый газ пропускают через раствор силиката натрия, что приводит к образованию студенистого осадка:
Na2SiO3 + CO2 + H2O > Na2CO3 + H2SiO3
В ходе реакции образуется кремниевая кислота, а не угольная, так как кремниевая кислота является более слабой.
К полученному раствору добавляют концентрированный раствор гидроксида натрия и нагревают на спиртовой горелке. Это приводит к растворению осадка:
H2SiO3 + 2NaOH > Na2SiO3 + 2H2O
Лабораторные работы
