Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 35 Лабораторный опыт 41 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Качественная реакция на глицерин
К 2 мл раствора щёлочи в пробирке прильём раствор медного купороса. Выпадает студенистый осадок голубого цвета гидроксида меди (II). К полученному осадку прибавим по каплям глицерин и смесь перемешаем. Осадок растворится, а раствор приобретёт ярко-синий цвет за счёт образования глицерата меди. Эта реакция является качественной на многоатомные спирты (рис. 160).
В пробирку помещают 5 мл воды и добавляют порошок сульфата меди (II), в результате чего получается раствор голубого цвета.
Затем в этот раствор вливают 2 мл гидроксида натрия, что приводит к образованию синего осадка:
CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- → 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2↓
Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓
После этого в осадок по каплям добавляют глицерин и тщательно перемешивают. Осадок растворяется, а раствор становится ярко-синим из-за образования глицерата меди.
В данном эксперименте мы начинаем с того, что в пробирку помещают 5 мл дистиллированной воды. Это создаёт основу для дальнейших реакций.
Затем в воду добавляют порошок сульфата меди (II), который является ярко-синим кристаллическим веществом. При растворении сульфата меди в воде образуется насыщенный голубой раствор, что указывает на присутствие ионов меди (Cu2+) в растворе.
После этого в полученный раствор вливают 2 мл раствора гидроксида натрия (NaOH). Гидроксид натрия является сильным основанием и, вступая в реакцию с ионами меди, приводит к образованию синего осадка гидроксида меди (II) (Cu(OH)2):
CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- → 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2↓
Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓
Образовавшийся осадок имеет характерный ярко-синий цвет и указывает на наличие гидроксида меди. Этот осадок можно наблюдать визуально, как он оседает на дно пробирки.
Следующий шаг заключается в добавлении к осадку по каплям глицерина. Глицерин, будучи органическим соединением, взаимодействует с гидроксидом меди. При перемешивании осадок растворяется, и раствор вновь приобретает ярко-синий цвет. Это происходит из-за образования глицерата меди, который является комплексным соединением меди с глицерином.
Таким образом, мы наблюдаем не только изменения цвета раствора, но и химические реакции, которые происходят на каждом этапе эксперимента. Этот процесс иллюстрирует важность взаимодействия различных химических веществ и их свойств.
Лабораторные работы
