Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 39 Вопрос 4 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
У элементов А групп с увеличением атомного номера уменьшается
1) атомный радиус
2) заряд ядра атома
3) число валентных электронов в атомах
4) электроотрицательность
Правильный ответ 4.
При изучении периодической таблицы элементов можно заметить интересные тенденции, связанные с изменением атомного радиуса, зарядом ядра и электроотрицательностью.
С увеличением атомного номера в элементах главных подгрупп наблюдается увеличение атомного радиуса. Это связано с тем, что при добавлении новых протонов в ядро увеличивается положительный заряд, что, в свою очередь, приводит к увеличению притяжения между ядром и электронами. Однако на каждой новой электронной оболочке добавляются и новые электроны, которые располагаются на более высоких энергетических уровнях, дальше от ядра. Таким образом, несмотря на увеличение заряда ядра, расстояние до внешних электронов также увеличивается.
При этом число валентных электронов в элементах одной группы остается постоянным. Например, элементы первой группы (щелочные металлы) имеют один валентный электрон, элементы второй группы (щелочные земляные металлы) – два валентных электрона и так далее. Это постоянство числа валентных электронов влияет на химические свойства элементов.
Увеличение атомного радиуса при постоянстве числа валентных электронов приводит к уменьшению электроотрицательности. Электроотрицательность – это способность атома притягивать электроны в химической связи. Чем ближе валентные электроны к ядру, тем сильнее они притягиваются к нему и тем выше электроотрицательность элемента. Когда атомный радиус увеличивается, валентные электроны находятся дальше от ядра, и притяжение со стороны положительно заряженного ядра становится слабее. Это приводит к снижению способности атома притягивать электроны в связи, что и проявляется в уменьшении электроотрицательности.
Таким образом, можно сделать вывод, что в элементах главных подгрупп с увеличением атомного номера происходит комплексное изменение свойств: увеличивается атомный радиус, остается постоянным число валентных электронов и уменьшается электроотрицательность. Эти закономерности играют важную роль в понимании химической активности элементов и их взаимодействий
Лабораторные работы
