Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 40 Вопрос 4 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Степень окисления хлора увеличивается в ряду веществ, формулы которых
1) НClО, НClО4, К ClО3 3) Са(ClО)2, КClО3, НСlО4
2) Cl2, Cl2О7, КClО3 4) К Cl, КClО3, КСlO
Правильный ответ 3.
В данном тексте рассматривается изменение степени окисления хлора в различных соединениях. Степень окисления хлора может варьироваться в зависимости от структуры и состава вещества. Рассмотрим предложенные ряды веществ.
1) НClО, НClО4, КClО3:
- НClО (гипохлоритная кислота) — степень окисления хлора +1.
- НClО4 (перхлорная кислота) — степень окисления хлора +7.
- КClО3 (хлорная кислота) — степень окисления хлора +5.
В этом ряду степень окисления хлора увеличивается от +1 до +7.
2) Cl2, Cl2O7, КClO3:
- Cl2 (молекулярный хлор) — степень окисления хлора 0.
- Cl2O7 (оксид хлора(VII)) — степень окисления хлора +7.
- КClO3 (хлорная кислота) — степень окисления хлора +5.
Здесь степень окисления хлора также увеличивается от 0 до +7.
3) Са(ClO)2, КClO3, НClO4:
- Са(ClO)2 (гипохлорит кальция) — степень окисления хлора +1.
- КClO3 (хлорная кислота) — степень окисления хлора +5.
- НClO4 (перхлорная кислота) — степень окисления хлора +7.
В этом случае степень окисления хлора также возрастает от +1 до +7.
4) КCl, КClO3, КClO:
- КCl (хлорид калия) — степень окисления хлора -1.
- КClO3 (хлорная кислота) — степень окисления хлора +5.
- КClO (гипохлорит калия) — степень окисления хлора +1.
В этом ряду степень окисления хлора изменяется от -1 до +5.
Таким образом, в каждом ряду можно наблюдать увеличение степени окисления хлора, что связано с изменением его химического окружения и характера связей с другими атомами.
Лабораторные работы
