Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 41 Вопрос 5 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Окислительно-восстановительная реакция лежит в основе получения
1) сульфата аммония из аммиака и серной кислоты
2) кислорода разложением пероксида водорода
3) оксида бария разложением карбоната бария
4) гидроксида кальция из оксида кальция
Правильный ответ 2.
Вот уникализированный текст:
1. 2N-3H3+ + H+2S+6O4-2 → (N-3H+4)2S+6O4-2
Степени окисления элементов остались неизменными, поэтому данная реакция не относится к окислительно-восстановительным.
2. 2H+2O-2 → 2H+2O-2 + O02^
В ходе реакции степень окисления кислорода изменилась, следовательно, это окислительно-восстановительная реакция.
3. Ba+2C+4O3-2 → Ba+2O-2 + C+4O-22^
Элементы сохранили свои степени окисления, значит, реакция не является окислительно-восстановительной.
4. Ca+2O-2 + H+2O-2 → Ca+2(O-2H+)2
Степени окисления элементов не изменились, поэтому эта реакция не является окислительно-восстановительной.
1. Реакция: 2N-3H3+ + H+2S+6O4-2 → (N-3H+4)2S+6O4-2
Анализ: В данной реакции степени окисления всех элементов остаются неизменными. Это означает, что ни один из элементов не теряет и не приобретает электроны. Следовательно, эта реакция не может быть классифицирована как окислительно-восстановительная, так как в таких реакциях всегда происходит изменение степеней окисления.
2. Реакция: 2H+2O-2 → 2H+2O-2 + O02^
Анализ: В этой реакции степень окисления кислорода изменяется. В начале реакции кислород находится в степени окисления -2, а в продуктах он представлен в виде O02^, где его степень окисления становится 0 (или -1, в зависимости от контекста). Это изменение указывает на то, что кислород либо потерял электроны, либо приобрел их, что делает эту реакцию окислительно-восстановительной.
3. Реакция: Ba+2C+4O3-2 → Ba+2O-2 + C+4O-22^
Анализ: В этой реакции, как и в первой, степени окисления всех элементов остаются неизменными. Барий (Ba), углерод (C) и кислород (O) не изменяют свои состояния окисления в процессе реакции. Это свидетельствует о том, что реакция не является окислительно-восстановительной, так как не происходит передачи электронов.
4. Реакция: Ca+2O-2 + H+2O-2 → Ca+2(O-2H+)2
Анализ: Здесь также можно наблюдать, что степени окисления элементов не изменяются. Кальций (Ca), кислород (O) и водород (H) сохраняют свои состояния окисления на протяжении всей реакции. Таким образом, эта реакция также не относится к окислительно-восстановительным, поскольку нет изменений в степени окисления.
В заключение, из всех представленных реакций только в одной наблюдается изменение степени окисления, что делает ее окислительно-восстановительной, тогда как остальные реакции не являются таковыми из-за отсутствия изменений в степенях окисления элементов.
Лабораторные работы
