Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава Лабораторный опыт 1 Новый Учебник Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Получение гидроксида цинка и исследование его свойств
В две пробирки налейте по 1 мл раствора соли цинка (хлорида, сульфата или нитрата), а затем добавьте в каждую с помощью пипетки по 5 капель раствора щёлочи (гидроксида натрия или калия). Что наблюдаете? Прилейте к содержимому одной пробирки раствор кислоты (соляной, серной или азотной), а к другой — раствор щёлочи. Что наблюдаете? О каком свойстве гидроксида цинка свидетельствует вторая часть опыта? Запишите уравнение проделанных реакций в молекулярной и ионной формах.
В две пробирки было добавлено по 1 мл раствора хлорида цинка, после чего в каждую пробирку внесли по 5 капель раствора гидроксида натрия. В результате наблюдали образование белого осадка гидроксида цинка:
ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ (белый осадок) + 2NaCl
Zn²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)2↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)2↓
В одну из пробирок добавили раствор соляной кислоты, в результате чего осадок растворился:
Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Zn²⁺ + 2Cl⁻ + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H⁺ → Zn²⁺ + 2H2O
В другую пробирку был добавлен раствор щелочи, что также привело к растворению осадка:
2NaOH + Zn(OH)2 → Na2ZnO2 + 2H2O
2Na⁺ + 2OH⁻ + Zn(OH)2 → 2Na⁺ + ZnO₂²⁻ + 2H2O
2OH⁻ + Zn(OH)2 → ZnO₂²⁻ + 2H2O
Данный эксперимент подтверждает амфотерные свойства гидроксида цинка, так как он реагирует как с кислотами, так и с основаниями.
В ходе эксперимента были проведены реакции между растворами хлорида цинка и гидроксида натрия, а также с соляной кислотой и щелочью, что позволило изучить свойства гидроксида цинка.
1. Подготовка растворов: В две пробирки было добавлено по 1 мл раствора хлорида цинка (ZnCl2). Этот раствор содержит ионы цинка (Zn2+) и хлора (Cl—).
2. Добавление гидроксида натрия: В каждую пробирку добавили по 5 капель раствора гидроксида натрия (NaOH). В результате этой реакции наблюдалось образование белого осадка гидроксида цинка (Zn(OH)2), который образуется по следующему уравнению реакции:
ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + 2NaCl
В этом уравнении Zn(OH)2 выпадает в виде осадка, что подтверждается его белым цветом. Также можно записать реакции в виде ионного уравнения:
Zn2+ + 2Cl— + 2Na+ + 2OH— → Zn(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl—
Или в сокращённом виде:
Zn2+ + 2OH— → Zn(OH)2↓
3. Добавление соляной кислоты: В одну из пробирок добавили раствор соляной кислоты (HCl), в результате чего осадок растворился:
Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O
Также можно записать реакцию в виде ионного уравнения:
Zn(OH)2 + 2H+ + 2Cl— → Zn2+ + 2Cl— + 2H2O
Или в сокращённом виде:
Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 2H2O
4. Добавление щелочи: В другую пробирку был добавлен раствор щелочи, что также привело к растворению осадка:
2NaOH + Zn(OH)2 → Na2ZnO2 + 2H2O
Ионное уравнение выглядит следующим образом:
2Na+ + 2OH— + Zn(OH)2 → 2Na+ + ZnO22- + 2H2O
Cокращённое уравнение:
2OH— + Zn(OH)2 → ZnO22- + 2H2O
Данный эксперимент подтверждает амфотерные свойства гидроксида цинка, так как он реагирует как с кислотами, так и с основаниями.
Лабораторные работы
