Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава Лабораторный опыт 16 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств
В две пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминия (хлорида или сульфата), а затем добавьте в каждую с помощью пипетки по 5 капель раствора щёлочи (гидроксида натрия или калия). Что наблюдаете? Прилейте к содержимому каждой пробирки раствор кислоты (соляной, серной или азотной). Что наблюдаете? О каком свойстве гидроксида алюминия свидетельствует вторая часть опыта? Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
В 1 мл раствора хлорида алюминия добавляют 5 капель раствора гидроксида натрия, в результате чего образуется белый осадок. Реакция можно представить следующим образом:
3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3NaCl
3Na+ + 3OH- + Al?+ + 3Cl- → Al(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-
Al?+ + 3OH- → Al(OH)3
При добавлении избытка щелочи образовавшийся осадок растворяется.
Если добавить соляную кислоту, то осадок гидроксида алюминия также растворится:
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ + 3Cl- → Al?+ + 3Cl- + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ → Al?+ + 3H2O
Таким образом, гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства, реагируя как с кислотами, так и с основаниями.
В ходе эксперимента был исследован процесс реакции между раствором хлорида алюминия и раствором гидроксида натрия. В 1 мл раствора хлорида алюминия (AlCl3) добавили 5 капель раствора гидроксида натрия (NaOH). В результате этой реакции наблюдалось образование белого осадка, который представляет собой гидроксид алюминия (Al(OH)3).
3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3NaCl
В этой реакции ионы натрия (Na+) и гидроксиды (OH—) из раствора гидроксида натрия реагируют с ионами алюминия (Al3+) и хлора (Cl—) из раствора хлорида алюминия, образуя растворимый хлорид натрия и нерастворимый гидроксид алюминия.
3Na+ + 3OH— + Al3+ + 3Cl— → Al(OH)3 + 3Na+ + 3Cl—
Эта формула показывает, что в процессе реакции происходит обмен ионов, но они не изменяются в количестве, так как Na+ и Cl— остаются в растворе.
Al3+ + 3OH— → Al(OH)3
При добавлении избытка щелочи образовавшийся осадок растворяется. Если добавить соляную кислоту (HCl), то осадок гидроксида алюминия также растворится:
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Таким образом, гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства, реагируя как с кислотами, так и с основаниями.
Лабораторные работы
