Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава Лабораторный опыт 17 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Взаимодействие железа с соляной кислотой
В пробирку поместите немного порошка восстановленного железа и прилейте 2—3 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Докажите, что в результате реакции образуются хлорид железа (II) и водород. Запишите уравнение реакции и рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
В пробирку с железом добавляют 2-3 мл соляной кислоты. При этом наблюдается растворение металла и образование пузырьков газа:
Fe^0 + 2H^+ + 2Cl^- → Fe^2+ + 2Cl^- + H₂↑
2H^+ + 2e^- → H₂↑ (1 – окислитель, восстановление)
Fe^0 — 2e^- → Fe^2+ (1 – восстановитель, окисление)
Для подтверждения наличия соли железа (II) можно добавить красную кровяную соль, в результате чего образуется синий осадок. Для проверки наличия водорода следует поднести горящую лучину – при этом раздастся характерный хлопок.
В ходе эксперимента с железом, в пробирку с металлическим железом добавляют 2-3 мл соляной кислоты. При взаимодействии железа с кислотой происходит химическая реакция, в результате которой металл растворяется, и выделяются пузырьки газа.
Химическая реакция
Запишем уравнение реакции:
Fe0 + 2H+ + 2Cl- → Fe2+ + 2Cl- + H2 ↑
В этом уравнении:
Fe0— металлическое железо, которое выступает в роли восстановителя.H+— ионы водорода из соляной кислоты, которые являются окислителем.Fe2+— ионы железа (II), образующиеся в процессе реакции.H2— водород, который выделяется в виде газа.
Процессы окисления и восстановления
В процессе этой реакции происходит:
- Окисление железа:
Fe0 - 2e- → Fe2+
Железо теряет электроны и превращается в ионы железа (II).
- Восстановление ионов водорода:
2H+</sup} + 2e- → H2
Ионы водорода принимают электроны и образуют газообразный водород.
Подтверждение наличия соли железа (II)
Для подтверждения наличия соли железа (II) можно добавить красную кровяную соль. В результате этого добавления образуется синий осадок, что указывает на присутствие ионов железа (II).
Подтверждение наличия водорода
Для проверки наличия водорода следует поднести горящую лучину. При контакте с водородом раздастся характерный хлопок, что подтверждает наличие этого газа.
Лабораторные работы
