Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава Лабораторный опыт 18 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств
Налейте в две пробирки по 2 мл растворов сульфата (или хлорида) железа (II) и (III). Добавьте в каждую по 1—2 мл раствора щёлочи. Что наблюдаете? Как изменяется цвет осадка в пробирке, в которой находился раствор соли железа (II)? Почему? Добавьте к полученным осадкам раствор серной кислоты до их полного растворения. Запишите уравнение проделанных реакций в молекулярной и ионной формах.
Для доказательства наличия катионов Fe²⁺ и Fe³⁺ в растворах, проведем следующие эксперименты.
В две пробирки наливают по 2 мл растворов хлоридов железа (II) и (III), затем добавляют по 2 мл раствора щелочи. В результате образуются окрашенные осадки:
FeCl2 + 2NaOH > Fe(OH)2↓ (зеленый осадок) + 2NaCl
Это указывает на наличие катионов Fe²⁺ в растворе.
FeCl3 + 3NaOH > Fe(OH)3↓ (бурый осадок) + 3NaCl
Это указывает на наличие катионов Fe³⁺ в растворе.
Цвет осадка в пробирке с раствором FeCl2 постепенно меняется на бурый из-за окисления гидроксида железа (II) до гидроксида железа (III).
К полученным осадкам добавляют раствор серной кислоты до их полного растворения:
Fe(OH)2 + H2SO4 > FeSO4 + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+ > Fe²⁺ + 2H2O
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 > Fe2(SO4)3 + 6H2O
Fe(OH)3 + 3H+ > Fe³⁺ + 3H2O
Для подтверждения наличия солей железа (II) можно добавить красную кровяную соль, в результате чего выпадет синий осадок.
Для подтверждения наличия солей железа (III) можно добавить желтую кровяную соль, что также приведет к образованию синего осадка.
Цели лабораторного опыта:
- Изучить свойства железа и его соединений.
- Определить наличие катионов Fe²⁺ и Fe³⁺ в растворах.
- Научиться проводить качественные реакции на ионы металлов.
Описание эксперимента:
В ходе эксперимента в две пробирки наливают по 2 мл раствора хлорида железа (II) и (III). Затем добавляют по 2 мл раствора щелочи (например, натрий гидроксида).
Реакции:
FeCl2 + 2NaOH > Fe(OH)2↓ (зеленый осадок) + 2NaCl
Этот осадок указывает на присутствие катионов Fe²⁺.
FeCl3 + 3NaOH > Fe(OH)3↓ (бурый осадок) + 3NaCl
Этот осадок свидетельствует о наличии катионов Fe³⁺.
После получения осадков:
К полученным осадкам добавляют раствор серной кислоты для их растворения:
Fe(OH)2 + H2SO4 > FeSO4 + 2H2O
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 > Fe2(SO4)3 + 6H2O
Эти реакции подтверждают наличие катионов Fe²⁺ и Fe³⁺ в растворах.
Заключение:
Лабораторный опыт 18 демонстрирует важные аспекты изучения свойств металлов и их соединений. Полученные результаты подтверждают наличие катионов железа в растворах, что является важным для дальнейшего изучения химических реакций.
Лабораторные работы
