Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава Лабораторный опыт 19 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Получение и распознавание водорода
Поместите в пробирку две гранулы цинка и прилейте 2 мл раствора серной кислоты. Что наблюдаете? Закройте отверстие пробирки большим пальцем на несколько секунд, пока не почувствуете давление газа на палец. Направьте пробирку на пламя спиртовки и уберите палец. (Внимание! Горлышко пробирки не направлять на себя!) Что наблюдаете? Какой водород вы собрали в пробирке — чистый или в смеси с воздухом? Запишите уравнения реакций и рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
В пробирку помещают две гранулы цинка и добавляют два миллилитра раствора серной кислоты. В результате происходит растворение цинка с образованием пузырьков газа.
Реакция можно записать следующим образом:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑
При этом происходит окислительно-восстановительная реакция: цинк (Zn) выступает в роли восстановителя, теряя два электрона:
Zn0 → Zn2+ + 2e-
А ионы водорода (2H+) действуют как окислитель, принимая электроны и образуя водородный газ:
2H+ + 2e- → H2
Когда образующийся газ направляют на пламя спиртовки, слышен громкий хлопок, что свидетельствует о наличии водорода.
В данной экспериментальной установке в пробирку помещают две гранулы цинка (Zn) и добавляют два миллилитра раствора серной кислоты (HCl). При взаимодействии цинка с кислотой происходит химическая реакция, в результате которой цинк растворяется, и выделяется газ.
Реакция между цинком и соляной кислотой можно записать следующим образом:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑
В процессе этой реакции происходит окислительно-восстановительная реакция. Цинк выступает в роли восстановителя, теряя два электрона и переходя в ионную форму:
Zn0 → Zn2+ + 2e-
С другой стороны, ионы водорода (H+) из кислоты действуют как окислитель, принимая электроны и образуя водородный газ:
2H+ + 2e- → H2
После того как реакция завершена, образующийся водородный газ можно направить на пламя спиртовки. При контакте водорода с огнем происходит мгновенное сгорание, что сопровождается громким хлопком. Этот звук является характерным признаком наличия водорода, так как он воспламеняется при смешивании с кислородом из воздуха.
Таким образом, эксперимент позволяет не только продемонстрировать реакцию цинка с серной кислотой, но и подтвердить наличие выделившегося водорода через его воспламенение.
Лабораторные работы
