ГДЗ по Химии 9 Класс Глава Лабораторный опыт 2 Новый Учебник Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

Моделирование построения Периодической системы Д. И. Менделеева
Смоделируйте построение Периодической системы Д. И. Менделеева. Для этого подготовьте 20 карточек размером 6 х 10 см для элементов с порядковыми номерами с 1-го по 20-й. На каждой карточке укажите следующие сведения об элементе: химический символ, название, относительную атомную массу, формулу высшего оксида, гидроксида (в скобках укажите их характер — основный, кислотный или амфотерный), формулу летучего водородного соединения (для неметаллов).
Перемешайте карточки, а затем расположите их в ряд по возрастанию относительных атомных масс элементов. Сходные элементы с 1-го по 18-й расположите друг под другом: водород над литием и калий под натрием, соответственно кальций под магнием, гелий под неоном. Сформулируйте выявленную вами закономерность в виде закона. Обратите внимание на несоответствие относительных атомных масс аргона и калия их расположению по общности свойств элементов. Объясните причину этого явления.

Расположение элементов в периодической системе связано с их химическими свойствами и относительными атомными массами. Однако для некоторых элементов, таких как аргон и калий, наблюдаются несоответствия между их атомными массами и позицией в таблице. Это явление объясняется тем, что периодичность свойств элементов и их соединений обусловлена регулярным повторением структуры внешних энергетических уровней атомов, что, в свою очередь, зависит от зарядов их ядер.

Расположение химических элементов в периодической системе имеет важное значение для понимания их свойств и поведения. Основной принцип, на котором основана периодическая таблица, заключается в том, что свойства элементов находятся в периодической зависимости от их относительных атомных масс. Это означает, что элементы, расположенные в одной группе или периоде, имеют схожие химические и физические характеристики.

Тем не менее, в некоторых случаях наблюдаются несоответствия между относительными атомными массами элементов и их местоположением в периодической системе. Ярким примером этого являются аргон и калий. Несмотря на то что калий имеет более низкую относительную атомную массу, чем аргон, он располагается ниже в таблице. Это несоответствие можно объяснить тем, что периодичность свойств элементов определяется не только их атомными массами, но и структурой их атомов.

Ключевым фактором, влияющим на периодичность свойств, является структура внешних энергетических уровней атомов. Электроны на этих уровнях определяют химическую активность элементов и их способность образовывать соединения. Каждый элемент имеет уникальную электронную конфигурацию, которая влияет на его реакционные способности. Например, элементы с полными внешними уровнями, такие как благородные газы, проявляют низкую реакционную способность, тогда как элементы с неполными внешними уровнями, такие как щелочные металлы, обладают высокой реакционной активностью.

Кроме того, заряд атомного ядра также играет важную роль в определении свойств элементов. Увеличение заряда приводит к более сильному притяжению электронов к ядру, что влияет на радиус атома и его ионные свойства. Таким образом, несмотря на наличие некоторых аномалий в расположении элементов по относительным атомным массам, структура внешних энергетических уровней и заряд ядер остаются основными факторами, определяющими периодичность изменений свойств химических элементов и их соединений.

Таким образом, понимание взаимосвязи между атомной массой, структурой атома и свойствами элементов позволяет глубже осознать закономерности, лежащие в основе периодической таблицы и химии в целом.