Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава Лабораторный опыт 22 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Гидратация обезвоженного сульфата меди (II)
Поместите в пробирку немного (на кончике шпателя) обезвоженного сульфата меди (II), а затем прилейте в неё 2—3 мл воды. Что наблюдаете? Как отличаются друг от друга гидратированные и негидратированные катионы меди (II)?
Безводный сульфат меди (II) выглядит как белый порошок. При растворении безводного сульфата меди (II) в воде образуется раствор синего цвета:
CuSO4 + 5H2O → CuSO4 · 5H2O
CuSO4 · 5H2O → Cu2+ + SO42- + 5H2O
Таким образом, ионы меди в гидратированном и не гидратированном состоянии формируют соединения различных оттенков.
Обезвоженный сульфат меди (II), известный также как безводный сульфат меди, представляет собой белый кристаллический порошок, который широко используется в химической промышленности и лабораторной практике. Его формула — CuSO4, что указывает на наличие меди (Cu), серы (S) и кислорода (O) в соединении.
Когда безводный сульфат меди (II) растворяется в воде, происходит экзотермическая реакция, в результате которой образуется гидратированный сульфат меди (II) — кристаллогидрат, известный как пентагидрат сульфата меди (II). Эта реакция можно выразить следующим образом:
CuSO4 + 5H2O → CuSO4 · 5H2O
При этом пентагидрат сульфата меди (II) имеет характерный ярко-синий цвет, который обусловлен наличием гидратированных ионов меди. Этот цвет является результатом перехода меди из безводного состояния в гидратированное, что влияет на электронные уровни и, соответственно, на поглощение света.
Далее, при нагревании или при дальнейшей обработке пентагидрата сульфата меди (II) он может распадаться на ионы меди и сульфатные ионы:
CuSO4 · 5H2O → Cu2+ + SO42- + 5H2O
Таким образом, ионы меди в гидратированном и не гидратированном состоянии формируют соединения различных оттенков. Это явление имеет важное значение в химии и может быть использовано для визуализации процессов, связанных с гидратацией и дегидратацией.
Лабораторные работы
