Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава Лабораторный опыт 26 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Качественная реакция на галогенид-ионы
Налейте в три пробирки растворы солей натрия или калия: в 1-ю — хлорида, во 2-ю — бромида, в 3-ю — иодида. Затем в каждую пробирку добавьте с помощью пипетки несколько капель раствора нитрата серебра. Что наблюдаете? Можно ли по цвету образовавшегося продукта реакции определить галогенид-ионы? Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
При добавлении нескольких капель раствора нитрата серебра к растворам хлорида, бромида и иодида калия наблюдаются осадки различного цвета:
Реакция с хлоридом калия:
AgNO3 + KCl → AgCl (белый осадок) + KNO3 Ag+ + Cl- + K+ + NO3- → AgCl + K+ + NO3- Ag+ + Cl- → AgCl
Реакция с бромидом калия:
AgNO3 + KBr → AgBr (светло-желтый осадок) + KNO3 Ag+ + Br- + K+ + NO3- → AgBr + K+ + NO3- Ag+ + Br- → AgBr
Реакция с иодидом калия:
AgNO3 + KI → AgI (желтый осадок) + KNO3 Ag+ + I- + K+ + NO3- → AgI + K+ + NO3- Ag+ + I- → AgI
Таким образом, различие в цвете образующихся осадков позволяет идентифицировать галогениды.
При исследовании растворов хлорида, бромида и иодида калия с добавлением раствора нитрата серебра (AgNO3) можно наблюдать образование различных осадков, которые имеют характерные цвета. Эти реакции позволяют отличить галогениды друг от друга на основе цвета образующихся осадков.
Реакция с хлоридом калия (KCl):
Когда к раствору хлорида калия добавляется нитрат серебра, происходит следующая реакция:
AgNO3 + KCl → AgCl (белый осадок) + KNO3
В этой реакции ионы серебра (Ag+) реагируют с ионами хлора (Cl—), образуя нерастворимый осадок хлорида серебра (AgCl), который имеет белый цвет. Оставшиеся ионы калия (K+) и нитратные ионы (NO3—) остаются в растворе.
Полное уравнение реакции можно записать следующим образом:
Ag+ + Cl- → AgCl
Реакция с бромидом калия (KBr):
При добавлении нитрата серебра к раствору бромида калия происходит другая реакция:
AgNO3 + KBr → AgBr (светло-желтый осадок) + KNO3
Здесь ионы серебра взаимодействуют с ионами брома (Br—), образуя бромид серебра (AgBr), который имеет светло-желтый цвет. Как и в предыдущем случае, оставшиеся ионы калия и нитратные ионы остаются в растворе.
Лабораторные работы
