Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава Лабораторный опыт 28 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Горение серы на воздухе и в кислороде
Наберите в ложечку для сжигания веществ немного серы, подожгите её. Каков характер пламени горящей серы? Как изменится пламя, если ложечку с горящей серой внести в колбу с кислородом (с этой целью получите его из пероксида водорода, используя оксид марганца (IV))? Какой запах имеет образовавшийся продукт? Запишите уравнение реакции, рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
При сжигании небольшого количества серы наблюдается ровное синее пламя. Реакция происходит по уравнению:
S + O2 → SO2.
При этом сера выступает как восстановитель, а кислород — как окислитель. Сернистый газ (SO2) обладает резким запахом.
Кислород можно получить разложением перекиси водорода:
2H2O2 → 2H2O + O2.
В этом процессе перекись водорода также действует как окислитель, а кислород — как восстановитель.
Когда серу поджигают в кислородной атмосфере, реакция выглядит следующим образом:
S + O2 → SO2,
а затем:
2SO2 + O2 → 2SO3.
В этом случае пламя становится более ярким, а запах образующихся газов становится резче и удушающим из-за образования оксида серы (VI).
При сжигании серы в кислороде происходит несколько химических реакций, которые приводят к образованию сернистого газа (SO2) и оксида серы (VI) (SO3). Когда небольшое количество серы поджигается, она горит ровным синим пламенем. Это можно описать следующими уравнениями:
В этой реакции сера (S) реагирует с кислородом (O2), образуя сернистый газ (SO2). При этом сера выступает как восстановитель, а кислород — как окислитель.
Сернистый газ имеет характерный резкий запах, который может вызывать дискомфорт и даже раздражение дыхательных путей.
Для получения кислорода можно использовать разложение перекиси водорода (H2O2):
В процессе разложения перекись водорода также функционирует как окислитель, а выделяющийся кислород может быть использован в дальнейшем для сжигания серы.
Когда серу поджигают в атмосфере кислорода, происходит не только образование сернистого газа, но и дальнейшая реакция с кислородом:
В этой реакции две молекулы сернистого газа (SO2) реагируют с кислородом, образуя оксид серы (VI) (SO3). Пламя становится более ярким, а запах образующихся газов становится резче и удушающим из-за образования оксида серы (VI).
Лабораторные работы
