Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава Лабораторный опыт 29 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Свойства разбавленной серной кислоты
Проделайте опыты, доказывающие, что серная кислота проявляет типичные свойства кислот.
1. Поместите в одну пробирку гранулу цинка, а в другую — кусочек меди и налейте в обе пробирки по 2 мл раствора серной кислоты. Что наблюдаете? Почему результат этого эксперимента именно таков? Запишите молекулярное и сокращённое ионное уравнения, рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
В одну пробирку помещают гранулу цинка, а в другую – кусочек меди и приливают в обе пробирки по 2 мл раствора серной кислоты. Только в пробирке с цинком наблюдается растворение металла и выделение пузырьков газа. Это происходит потому, что разбавленная серная кислота проявляет типичные свойства кислот, то есть реагируют с металлами, стоящими левее водорода в ряду напряжений:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Zn + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Zn²⁺ + SO₄²⁻ + H2↑ Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H2↑ 2H⁺ + 2e⁻ → H2O Zn⁰ - 2e⁻ → Zn²⁺
2. Поместите в пробирку немного черного порошка или одну гранулу оксида меди (II), добавьте 1—2 мл раствора серной кислоты. Закрепите пробирку в держателе и подогрейте на пламени спиртовки. Что наблюдаете? Запишите молекулярное и ионные уравнения.
К оксиду меди (II) приливают 2 мл раствора серной кислоты и нагревают на пламени спиртовки. Наблюдается растворение черного порошка оксида меди (II) с образованием раствора голубого цвета:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O CuO + SO₄²⁻ + 2H⁺ → Cu²⁺ + SO₄²⁻ + H2O CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H2O
3. Налейте в пробирку 1—2 мл раствора щелочи, добавьте 2—4 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдаете? Добавьте к этому раствору разбавленную серную кислоту до исчезновения окраски. Как называется эта реакция? Запишите соответствующие молекулярное и ионные уравнения.
К 2 мл раствора гидроксида натрия добавляют 4 капли раствора фенолфталеина. Раствор приобретает малиновую окраску, потому что раствор гидроксида натрия имеет щелочную среду:
NaOH ⇌ Na⁺ + OH⁻
К этому раствору добавляют разбавленную серную кислоту до исчезновения окраски. Происходит реакция нейтрализации:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H2O H⁺ + OH⁻ → H2O
4. Налейте в пробирку 1 мл раствора медного купороса и добавьте 1—2 мл раствора щелочи. Что наблюдаете? Добавляйте к содержимому пробирки разбавленную серную кислоту до исчезновения осадка. Запишите молекулярные и ионные уравнения проведённых реакций.
В пробирку наливают 1 мл раствора медного купороса, добавляют к нему 2 мл раствора гидроксида натрия. Наблюдается выпадение синего осадка:
2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 2Na⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + Cu(OH)2 Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)2
К содержимому пробирки добавляют разбавленную серную кислоту до растворения осадка:
Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H⁺ → Cu²⁺ + 2H2O
5. В пробирку налейте 1—2 мл раствора сульфата натрия или калия, добавьте 1 мл раствора хлорида кальция. Что наблюдаете? Объясните результат с помощью таблицы растворимости. Почему вместо хлорида бария, который является реактивом на серную кислоту и её соли, вам было предложено воспользоваться хлоридом кальция? В чём достоинства и недостатки этого реактива? Запишите молекулярное и ионные уравнения.
Смешивают растворы сульфата натрия и хлорида кальция. Наблюдается помутнение раствора:
Na2SO4 + CaCl2 → CaSO4↓ + 2NaCl 2Na⁺ + SO₄²⁻ + Ca²⁺ + 2Cl⁻ → CaSO4 + 2Na⁺ + 2Cl⁻ SO₄²⁻ + Ca²⁺ → CaSO4
Согласно таблице растворимости, сульфат бария является нерастворимым веществом, а сульфат кальция – малорастворимым веществом. В обоих случаях наблюдается выпадение осадка.
В некоторых случаях предпочтительней использовать в качестве качественного реагента на сульфат-ионы хлорид кальция, который в отличие от хлорида бария нетоксичен.
В одну пробирку помещают гранулу цинка, а в другую – кусочек меди и приливают в обе пробирки по 2 мл раствора серной кислоты. Только в пробирке с цинком наблюдается растворение металла и выделение пузырьков газа. Это происходит потому, что разбавленная серная кислота проявляет типичные свойства кислот, то есть реагируют с металлами, стоящими левее водорода в ряду напряжений:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Zn + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Zn²⁺ + SO₄²⁻ + H2↑ Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H2↑ 2H⁺ + 2e⁻ → H2O Zn⁰ - 2e⁻ → Zn²⁺
2. Поместите в пробирку немного черного порошка или одну гранулу оксида меди (II), добавьте 1—2 мл раствора серной кислоты. Закрепите пробирку в держателе и подогрейте на пламени спиртовки. Что наблюдаете? Запишите молекулярное и ионные уравнения.
К оксиду меди (II) приливают 2 мл раствора серной кислоты и нагревают на пламени спиртовки. Наблюдается растворение черного порошка оксида меди (II) с образованием раствора голубого цвета:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O CuO + SO₄²⁻ + 2H⁺ → Cu²⁺ + SO₄²⁻ + H2O CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H2O
3. Налейте в пробирку 1—2 мл раствора щёлочи, добавьте 2—4 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдаете? Добавьте к этому раствору разбавленную серную кислоту до исчезновения окраски. Как называется эта реакция? Запишите соответствующие молекулярное и ионные уравнения.
К 2 мл раствора гидроксида натрия добавляют 4 капли раствора фенолфталеина. Раствор приобретает малиновую окраску, потому что раствор гидроксида натрия имеет щелочную среду:
NaOH ⇌ Na⁺ + OH⁻
К этому раствору добавляют разбавленную серную кислоту до исчезновения окраски. Происходит реакция нейтрализации:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H2O H⁺ + OH⁻ → H2O
4. Налейте в пробирку 1 мл раствора медного купороса и прилейте 1—2 мл раствора щёлочи. Что наблюдаете? Добавляйте к содержимому пробирки разбавленную серную кислоту до исчезновения осадка. Запишите молекулярные и ионные уравнения проведённых реакций.
В пробирку наливают 1 мл раствора медного купороса, приливают к нему 2 мл раствора гидроксида натрия. Наблюдается выпадение синего осадка:
2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 2Na⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + Cu(OH)2 Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)2
К содержимому пробирки добавляют разбавленную серную кислоту до растворения осадка:
Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H⁺ → Cu²⁺ + 2H2O
5. В пробирку налейте 1—2 мл раствора сульфата натрия или калия, прилейте 1 мл раствора хлорида кальция. Что наблюдаете? Объясните результат с помощью таблицы растворимости. Почему вместо хлорида бария, который является реактивом на серную кислоту и её соли, вам было предложено воспользоваться хлоридом кальция? В чём достоинства и недостатки этого реактива? Запишите молекулярное и ионные уравнения.
Смешивают растворы сульфата натрия и хлорида кальция. Наблюдается помутнение раствора:
Na2SO4 + CaCl2 → CaSO4↓ + 2NaCl 2Na⁺ + SO₄²⁻ + Ca²⁺ + 2Cl⁻ → CaSO4 + 2Na⁺ + 2Cl⁻ SO₄²⁻ + Ca²⁺ → CaSO4
Согласно таблице растворимости, сульфат бария является нерастворимым веществом, а сульфат кальция – малорастворимым веществом. В обоих случаях наблюдается выпадение осадка.
В некоторых случаях предпочтительней использовать в качестве качественного реагента на сульфат-ионы хлорид кальция, который в отличие от хлорида бария нетоксичен.
Лабораторные работы
