Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава Лабораторный опыт 30 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Изучение свойств аммиака
Соблюдая правила техники безопасности, вскройте ампулу с нашатырным спиртом и вылейте её содержимое в пробирку. Каким запахом обладает аммиак?
Добавьте к раствору аммиака 1—2 мл воды, а затем — 2 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдаете? Что можно сказать о растворимости аммиака в воде? Подогрейте содержимое пробирки. Что наблюдаете? Объясните результаты проведённого эксперимента.
Аммиак обладает резким запахом. Содержимое ампулы с нашатырным спиртом выливают в пробирку, после чего добавляют 2 мл воды и 2 капли раствора фенолфталеина.
Результатом этих действий становится малиновая окраска раствора, что объясняется хорошей растворимостью аммиака в воде, приводящей к образованию щелочной среды:
NH3 + H2O > NH4+ + OH-
При нагревании пробирки аммиак начинает испаряться, его растворимость снижается, и он постепенно уходит из раствора. В результате этого малиновая окраска теряет свою интенсивность и обесцвечивается.
Аммиак, или нашатырный спирт, известен своим резким и характерным запахом, который легко распознается. В лабораторных условиях часто используется ампула с нашатырным спиртом, содержащая аммиак в растворе.
Процесс начинается с того, что содержимое ампулы выливают в пробирку. Затем в пробирку добавляют 2 мл воды и 2 капли раствора фенолфталеина. Фенолфталеин — это индикатор, который изменяет свой цвет в зависимости от pH раствора. В результате добавления воды и фенолфталеина раствор приобретает малиновую окраску. Это происходит потому, что аммиак хорошо растворяется в воде, вызывая образование щелочной среды.
NH3 + H2O > NH4+ + OH-
В этой реакции аммиак (NH3) взаимодействует с водой (H2O), образуя ионы аммония (NH4+) и гидроксид-ион (OH-), что приводит к увеличению pH раствора и его щелочной природе.
Однако при нагревании пробирки происходит испарение аммиака. При повышении температуры растворимость аммиака в воде уменьшается, и он начинает постепенно покидать раствор в виде газа. Это явление приводит к тому, что концентрация гидроксид-ионов (OH-) в растворе снижается, что, в свою очередь, вызывает изменение pH.
Поскольку фенолфталеин меняет свой цвет в зависимости от pH, по мере уменьшения концентрации гидроксид-ионов раствор теряет свою малиновую окраску и становится бесцветным. Таким образом, наблюдается явная связь между изменением температуры, испарением аммиака и изменением цвета раствора.
Лабораторные работы
