Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава Лабораторный опыт 32 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Свойства разбавленной азотной кислоты
Проделайте опыты, доказывающие, что азотная кислота проявляет типичные свойства кислот.
1. Поместите в пробирку немного чёрного порошка или одну гранулу оксида меди (II), прилейте в неё 1—2 мл раствора азотной кислоты. Закрепите пробирку в держателе и подогрейте на пламени спиртовки. Что наблюдаете? Запишите молекулярное и ионное уравнения.
2. Прилейте в пробирку 1—2 мл раствора щёлочи, добавьте 2—3 капли раствора фенолфталеина. Что
наблюдаете? Добавьте к содержимому пробирки раствор азотной кислоты до исчезновения окраски. Как называется эта реакция? Запишите её молекулярное и ионное уравнения.
3.Налейте в пробирку 1 мл раствора медного купороса, прилейте 1—2 мл раствора щёлочи. Что наблюдаете? Добавьте к содержимому пробирки раствор азотной кислоты до исчезновения осадка. Запишите молекулярные и ионные уравнения проведённых реакций.
1. В пробирку помещают небольшое количество черного порошка оксида меди (II) и добавляют 2 мл раствора азотной кислоты. Пробирка фиксируется в держателе и подогревается на спиртовом пламени. Происходит растворение оксида меди с образованием раствора голубого цвета:
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2H+ + NO3- → Cu2+ + 2NO3- + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
2. В пробирку вливают 2 мл раствора гидроксида натрия и добавляют 3 капли фенолфталеина. Образуется малиновая окраска:
NaOH ⇄ Na+ + OH-
К содержимому пробирки добавляют раствор азотной кислоты до исчезновения окраски, что приводит к нейтрализации:
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
Na+ + OH- + NO3- + H+ → Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- → H2O
3. К 1 мл раствора медного купороса добавляют 2 мл раствора гидроксида натрия, в результате чего выпадает синий осадок:
2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2
2Na+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- → 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2
К осадку добавляют раствор азотной кислоты до полного растворения:
Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + 2NO3- → Cu2+ + 2NO3- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O.
1. Растворение оксида меди (II)
В чистую пробирку помещают небольшое количество черного порошка оксида меди (II) (CuO). Затем в пробирку аккуратно добавляют 2 мл раствора азотной кислоты (HNO3). После этого пробирка устанавливается в держателе и подогревается на пламени спиртовки. В процессе нагревания наблюдается растворение оксида меди, в результате чего образуется раствор голубого цвета. Реакция, происходящая в пробирке, можно описать следующими уравнениями:
— Основная реакция:
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
— Диссоциация ионов:
CuO + 2H+ + NO3- → Cu2+ + 2NO3- + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
Эти уравнения показывают, как оксид меди реагирует с азотной кислотой, образуя раствор меди (II) нитрата и воду.
2. Нейтрализация с гидроксидом натрия
В ту же пробирку добавляют 2 мл раствора гидроксида натрия (NaOH) и капают 3 капли индикатора фенолфталеина. При этом наблюдается появление малиновой окраски, что указывает на щелочную среду. Процесс можно описать следующим образом:
— Уравнение диссоциации NaOH:
NaOH ⇄ Na+ + OH-
Затем к содержимому пробирки осторожно добавляют раствор азотной кислоты до тех пор, пока малиновая окраска не исчезнет. Это указывает на завершение реакции нейтрализации, которая происходит по следующему уравнению:
— Реакция нейтрализации:
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
— Полное уравнение с ионами:
Na+ + OH- + NO3- + H+ → Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- → H2O
Эта реакция показывает, как щелочь реагирует с кислотой, образуя нейтральный раствор нитрата натрия и воду.
3. Осаждение гидроксида меди (II)
К 1 мл раствора медного купороса (CuSO4) добавляют 2 мл раствора гидроксида натрия. В результате этой реакции происходит образование синего осадка гидроксида меди (II) (Cu(OH)2). Реакция описывается следующим образом:
— Основное уравнение реакции:
2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2
— Полное уравнение с ионами:
2Na+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- → 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2
После образования осадка к содержимому пробирки добавляют раствор азотной кислоты до полного растворения осадка. Эта реакция также может быть описана уравнениями:
— Реакция растворения осадка:
Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O
— Полное уравнение с ионами:
Cu(OH)2 + 2H+ + 2NO3- → Cu2+ + 2NO3- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O
Эти уравнения показывают, как гидроксид меди (II) реагирует с азотной кислотой, образуя раствор меди (II) нитрата и воду.
Таким образом, в ходе эксперимента наблюдаются реакции растворения, нейтрализации и осаждения, что позволяет изучить свойства различных химических веществ и их взаимодействия.
Лабораторные работы
