ГДЗ по Химии 9 Класс Глава Лабораторный опыт 4 Новый Учебник Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами
Поместите в одну пробирку гранулу цинка, а в другую — кусочек железа такого же размера и налейте в обе пробирки по 1—2 мл соляной кислоты. Природа какого реагента оказывает влияние на скорость взаимодействия кислоты с металлом? Почему? Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Рассмотрите их с позиции окисления-восстановления.
Далее поместите в две другие пробирки по одинаковой грануле цинка и прилейте к ним растворы кислот одинаковой концентрации: в 1-ю — соляной кислоты, во 2-ю — уксусной. Природа какого реагента оказывает влияние на скорость взаимодействия кислоты с металлом? Почему? Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Рассмотрите их с позиции окисления-восстановления.

В одну пробирку помещают гранулу цинка, а в другую – кусочек железа, после чего в обе пробирки добавляют по 2 мл соляной кислоты. В результате происходит растворение металлов и выделение пузырьков газа. Реакция с цинком протекает значительно быстрее, чем с железом, что объясняется различиями в химической активности этих металлов: цинк обладает большей активностью и реагирует быстрее.

Затем в две пробирки с цинком добавляют растворы кислот одинаковой концентрации: в первую – соляную кислоту, а во вторую – уксусную. Наблюдается растворение цинка и выделение пузырьков газа. При этом реакция с соляной кислотой происходит гораздо интенсивнее, чем с уксусной. Это связано с тем, что соляная кислота более активна в химическом отношении по сравнению с уксусной, что ускоряет реакцию.

В данной экспериментальной установке используются две пробирки, в которые помещаются разные металлы и добавляются кислоты для изучения их реакций.

В первую пробирку помещается гранула цинка, а во вторую – кусочек железа. Затем в обе пробирки добавляют по 2 мл соляной кислоты (HCl). После добавления кислоты начинается реакция, в результате которой происходит растворение как цинка, так и железа, что сопровождается выделением пузырьков газа. Этот газ, скорее всего, является водородом, который образуется в процессе реакции.

Важно отметить, что реакция с цинком проходит гораздо более интенсивно, чем с железом. Это объясняется тем, что цинк (Zn) является более химически активным металлом по сравнению с железом (Fe). В таблицах активности металлов цинк занимает более высокую позицию, что означает, что он легче отдает свои электроны и вступает в реакцию с кислотами. В результате реакция с соляной кислотой идет быстрее и приводит к более заметному выделению газа.

На следующем этапе эксперимента в две пробирки с цинком добавляют растворы кислот одинаковой концентрации. В первую пробирку наливают соляную кислоту, а во вторую – уксусную кислоту (CH₃COOH). После добавления уксусной кислоты также начинается процесс растворения цинка и выделения газа. Однако здесь наблюдается значительная разница в скорости реакции: с соляной кислотой реакция происходит гораздо интенсивнее, чем с уксусной.

Эта разница также объясняется химической активностью реагентов. Солярная кислота является сильной кислотой и диссоциирует в растворе, высвобождая больше ионов водорода (H⁺), которые активно взаимодействуют с цинком. В то время как уксусная кислота является слабой кислотой и не диссоциирует полностью, что приводит к меньшему количеству доступных ионов водорода для реакции. Таким образом, реакция с соляной кислотой идет быстрее и более ярко выражена по сравнению с реакцией с уксусной кислотой.

Этот эксперимент наглядно демонстрирует влияние природы реагирующих веществ на скорость химических реакций и подчеркивает важность понимания химической активности металлов и свойств кислот в процессе изучения химии.