Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава Лабораторный опыт 43 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
В одну пробирку налейте 2 мл раствора сульфата железа(II), в другую — такой же объем раствора хлорида железа(III). В каждую пробирку добавьте по 1 мл раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете? Каков цвет образующихся осадков?
При добавлении 1 мл раствора гидроксида натрия в пробирку с раствором сульфата железа(II) образуется зеленый осадок гидроксида железа(II) (Fe(OH)₂).
В пробирке с раствором хлорида железа(III) образуется бурый осадок гидроксида железа(III) (Fe(OH)₃).
Таким образом, вы наблюдаете образование двух различных осадков: зеленого в первой пробирке и бурого во второй.
Подготовка растворов:
В первую пробирку налейте 2 мл раствора сульфата железа(II) (FeSO₄). Этот раствор обычно имеет светло-зеленый цвет.
Во вторую пробирку налейте такой же объем (2 мл) раствора хлорида железа(III) (FeCl₃). Этот раствор имеет желтовато-оранжевый цвет.
Добавление гидроксида натрия:
В каждую пробирку добавьте по 1 мл раствора гидроксида натрия (NaOH). Гидроксид натрия является сильным основанием и будет реагировать с ионами железа в растворах.
Наблюдения:
В первой пробирке, содержащей сульфат железа(II), при добавлении гидроксида натрия происходит реакция, в результате которой образуется осадок гидроксида железа(II) (Fe(OH)₂). Этот осадок имеет светло-зеленый цвет и может оседать на дно пробирки.
Во второй пробирке, содержащей хлорид железа(III), добавление гидроксида натрия приводит к образованию бурого осадка гидроксида железа(III) (Fe(OH)₃). Этот осадок имеет бурый цвет и также оседает на дно пробирки.
Оставь свой отзыв 💬
Комментариев пока нет, будьте первым!