Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава Лабораторный опыт 5 Новый Учебник Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации
Налейте в три пробирки соляную кислоту: в 1-ю пробирку 3 мл, во 2-ю — 2 мл, в 3-ю — 1 мл. Затем добавьте во 2-ю пробирку 1 мл воды, а в 3-ю — 2 мл. Следовательно, в пробирках одинаковые объёмы раствора кислоты, которые, однако, будут отличаться концентрацией. В какой из пробирок концентрация кислоты выше, а в какой — ниже? Поместите в каждую пробирку по грануле цинка. В какой из пробирок выделение водорода происходит интенсивнее? Почему?
В первую пробирку добавляют 3 мл соляной кислоты. Во вторую пробирку помещают 2 мл соляной кислоты и 1 мл воды. В третью пробирку вливают 1 мл соляной кислоты и 2 мл воды. Объем раствора в каждой пробирке составляет 3 мл, а наибольшая концентрация соляной кислоты наблюдается в первой пробирке, так как она не разбавлена водой.
В каждую пробирку помещают по грануле цинка, после чего происходит растворение цинка и выделение пузырьков газа согласно реакции:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
Реакция с соляной кислотой протекает быстрее всего в первой пробирке (с максимальной концентрацией кислоты) и медленнее всего в третьей пробирке (с минимальной концентрацией кислоты). Это связано с тем, что скорость химической реакции зависит от концентрации реагентов: чем выше концентрация соляной кислоты, тем быстрее происходит реакция.
В рамках эксперимента используются три пробирки, в каждую из которых добавляется соляная кислота в различных объемах и концентрациях.
В первую пробирку наливают 3 мл соляной кислоты без разбавления. Это значит, что концентрация кислоты в этой пробирке максимальна, так как она содержит только чистый раствор кислоты.
Во вторую пробирку помещают 2 мл соляной кислоты и добавляют 1 мл воды, что приводит к снижению концентрации кислоты по сравнению с первой пробиркой. В результате, общий объем раствора во второй пробирке также составляет 3 мл, но концентрация активного вещества (соляной кислоты) ниже.
В третью пробирку вливают 1 мл соляной кислоты и 2 мл воды. Таким образом, концентрация кислоты в этой пробирке является минимальной, хотя общий объем раствора остается равным 3 мл.
Теперь, когда все пробирки подготовлены, в каждую из них добавляют по грануле цинка. В результате происходит реакция между цинком и соляной кислотой, в ходе которой выделяются пузырьки газа. Реакция можно представить следующим уравнением:
\[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 ↑ \]
Наблюдения показывают, что реакция протекает быстрее всего в первой пробирке, где концентрация соляной кислоты максимальна. Это объясняется тем, что высокая концентрация реагентов способствует увеличению вероятности столкновения молекул, что ускоряет химическую реакцию.
В то же время, в третьей пробирке, где концентрация соляной кислоты минимальна, реакция идет медленнее. Это подтверждает закон о влиянии концентрации реагентов на скорость химической реакции: чем выше концентрация одного из реагентов, тем быстрее происходит реакция.
Таким образом, эксперимент демонстрирует важность концентрации реагентов при проведении химических реакций и их влияние на скорость протекания этих реакций.
Лабораторные работы
