Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава Лабораторный опыт 8 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной температуры
В две пробирки с помощью шпателя насыпьте немного чёрного порошка оксида меди (И) и налейте в
каждую по 3—4 мл раствора серной кислоты. Одну пробирку поместите в стакан с горячей водой, другую нагрейте на пламени спиртовки (используйте пробиркодержатель). Что наблюдаете? Объясните результаты наблюдений. Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.
В две пробирки помещают небольшое количество порошка оксида меди (II) и добавляют по 3 мл раствора серной кислоты в каждую из них. Одну пробирку ставят в стакан с горячей водой, а другую нагревают с помощью спиртовки. В результате происходит растворение порошка, в результате чего образуется голубой раствор:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ + SO4^2- → Cu^2+ + SO4^2- + H2O
CuO + 2H+ → Cu^2+ + H2O
Замечено, что реакция проходит быстрее при нагревании над пламенем спиртовки. Это объясняется тем, что увеличение температуры способствует ускорению химической реакции: с ростом температуры скорость реакции возрастает.
В данном эксперименте рассматривается реакция между оксидом меди (II) и серной кислотой. Для проведения опыта используются две пробирки, в каждую из которых помещается небольшое количество порошка оксида меди (II), обозначаемого как CuO. Затем в каждую пробирку добавляют по 3 мл раствора серной кислоты (H2SO4).
После этого одну пробирку помещают в стакан с горячей водой, а другую пробирку нагревают непосредственно на пламени спиртовки. Это создаёт две различные условия для реакции: одна пробирка находится в более стабильной температурной среде, а другая подвергается прямому нагреву.
При взаимодействии оксида меди (II) с серной кислотой происходит растворение порошка, в результате чего образуется раствор голубого цвета. Реакции, которые происходят в ходе эксперимента, можно описать следующими уравнениями:
1. Основная реакция:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
2. Альтернативное представление реакции с ионами:
CuO + 2H+ + SO42- → Cu2+ + SO42- + H2O
3. Упрощённый вариант реакции:
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
Замечено, что реакция проходит быстрее при нагревании над пламенем спиртовки. Это объясняется тем, что увеличение температуры способствует ускорению химической реакции: с ростом температуры скорость реакции возрастает.
Лабораторные работы
