Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава Лабораторный опыт 9 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV)
Налейте в пробирку 3—4 мл раствора пероксида водорода. Отверстием стеклянной трубочки наберите немного порошка оксида марганца (IV), осторожно высыпьте его в пробирку. Что наблюдаете? Внесите в верхнюю часть пробирки тлеющую лучинку. Что наблюдаете? Дайте характеристику проделанной реакции по всем известным вам признакам классификации химических реакций. Какой катализ вы наблюдали в ходе этого эксперимента?
В раствор пероксида водорода вводят небольшое количество оксида марганца (IV). В результате наблюдается образование пузырьков газа. Если поднести тлеющую лучину, она воспламеняется, что указывает на наличие кислорода:
2H2O2 → 2H2O + O2
Это реакция разложения, которая является каталитической, необратимой, эндотермической, гетерогенной и окислительно-восстановительной. Перекись – это жидкость, а катализатор – твердый порошок, что делает катализ гетерогенным.
В данном эксперименте проводится реакция разложения пероксида водорода (H2O2) с добавлением оксида марганца (IV) (MnO2) в качестве катализатора. Пероксид водорода представляет собой бесцветную жидкость, обладающую сильными окислительными свойствами, что делает её интересным объектом для изучения химических реакций.
При добавлении небольшого количества оксида марганца (IV) в раствор пероксида водорода начинается активный процесс разложения. В ходе этой реакции выделяются пузырьки газа, что можно наблюдать визуально. Это газ — кислород (O2), который образуется в результате разложения пероксида водорода по следующему уравнению:
\[ 2H2O2 \rightarrow 2H2O + O2 \]
Данная реакция является каталитической, так как для её протекания используется катализатор — оксид марганца (IV). Катализатор ускоряет реакцию, не вступая при этом в химическую реакцию с реагентами и не изменяясь в процессе. Важно отметить, что эта реакция является необратимой, то есть продукты реакции не могут вернуться к исходным веществам при обычных условиях.
Кроме того, реакция является эндотермической, что означает, что для её протекания требуется поглощение тепла из окружающей среды. Это можно заметить по тому, что при реакции температура может немного снижаться.
Реакция также классифицируется как гетерогенная, так как катализатор (твердый оксид марганца) и реагент (жидкий пероксид водорода) находятся в разных фазах. Гетерогенные реакции часто происходят на границе раздела фаз, что влияет на скорость реакции.
Наконец, данная реакция является окислительно-восстановительной, так как в процессе разложения происходит передача электронов между веществами: пероксид водорода окисляется, а оксид марганца восстанавливается.
Таким образом, эксперимент демонстрирует важные аспекты химической кинетики и термодинамики, а также показывает роль катализаторов в ускорении химических реакций.
Лабораторные работы
