Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 1 Дополнительное задание 8 Габриелян — Подробные Ответы
Высший гидроксид серы — хорошо известная вам серная кислота H2SO4, раствор которой проявляет все типичные свойства кислот (какие?).
Серная кислота (H2SO4) обладает рядом типичных свойств кислот:
- Она обладает кислым вкусом и вызывает жжение при контакте с кожей.
- Серная кислота реагирует с основаниями, образуя соли и воду (неутрализация).
- Она может реагировать с металлами, выделяя водород и образуя соли.
- Серная кислота хорошо растворяется в воде с выделением тепла (экзотермическая реакция).
- Она может проводить электрический ток в растворе, что указывает на наличие ионов.
- Серная кислота может реагировать с углеводородами, вызывая их дегидратацию.
Серная кислота (H2SO4) — это сильная минеральная кислота, обладающая множеством характерных свойств, которые делают ее важным веществом в химии и промышленности.
Вот некоторые из типичных свойств серной кислоты:
- Кислый вкус и жжение: Серная кислота имеет характерный кислый вкус, однако ее нельзя пробовать из-за высокой токсичности. При контакте с кожей она вызывает сильное жжение и может привести к серьезным химическим ожогам.
- Реакция с основаниями: Серная кислота активно реагирует с основаниями, образуя соли и воду. Например, при реакции с натрием гидроксидом (NaOH) образуется натрий сульфат (Na2SO4) и вода:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
- Реакция с металлами: Серная кислота может реагировать с некоторыми металлами, такими как цинк или магний, выделяя водород и образуя соответствующие соли. Например:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
- Экзотермическая реакция с водой: При растворении серной кислоты в воде происходит экзотермическая реакция, сопровождающаяся выделением большого количества тепла. Поэтому при разбавлении кислоты необходимо добавлять кислоту в воду, а не наоборот, чтобы избежать опасного разлива.
- Проводимость электрического тока: В растворе серная кислота диссоциирует на ионы H+ и SO42-, что позволяет раствору проводить электрический ток. Это свойство делает ее полезной в электрохимических процессах.
- Дегидратация углеводородов: Серная кислота может выступать как дегидратирующее средство, удаляя воду из органических соединений. Это свойство используется в синтезе различных органических веществ.
Серная кислота широко применяется в различных отраслях, включая производство удобрений, переработку нефти, и в химической промышленности для производства различных химикатов.
Лабораторные работы
