Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 10 Вопрос 4 Габриелян — Подробные Ответы
Предложите технологическую цепочку производства свинца из минерала галенита PbS. Запишите уравнения реакций.
Технологическая цепочка производства свинца из минерала галенита (PbS) включает несколько этапов:
- Обжиг галенита:Галенит (PbS) обжигается с кислородом, в результате чего образуется оксид свинца (PbO) и диоксид серы (SO2):
2 PbS + 3 O2 → 2 PbO + 2 SO2 - Редукция оксида свинца:Оксид свинца (PbO) редуцируется углем (C) до металлического свинца (Pb):
2 PbO + C → 2 Pb + CO2
Таким образом, окончательная реакция, объединяющая оба этапа, может быть записана как:
2 PbS + 3 O2 + C → 2 Pb + 2 SO2 + CO2
Эта цепочка процессов позволяет получить металлический свинец из его минерала.
Производство свинца из минерала галенита (PbS) включает несколько ключевых этапов, каждый из которых основан на химических реакциях. Рассмотрим эти этапы подробнее.
- Этап 1: Обжиг галенитаНа первом этапе происходит обжиг галенита, который представляет собой сульфид свинца (PbS). Этот процесс осуществляется в присутствии кислорода (O2) и приводит к образованию оксида свинца (PbO) и диоксида серы (SO2). Реакция можно записать следующим образом:
2 PbS + 3 O2 → 2 PbO + 2 SO2В результате обжига сульфид свинца окисляется, что позволяет удалить серу в виде газа SO2, а свинец переходит в более стабильную форму оксида. - Этап 2: Редукция оксида свинцаНа втором этапе оксид свинца (PbO) подвергается редукции с использованием угля (C) или кокса. В процессе редукции оксид свинца восстанавливается до металлического свинца (Pb), а уголь окисляется до углекислого газа (CO2). Реакция выглядит следующим образом:
2 PbO + C → 2 Pb + CO2Этот этап является критически важным, так как именно здесь происходит получение чистого металлического свинца, который может быть использован в различных отраслях.
Таким образом, полная цепочка реакций, начиная от галенита и заканчивая металлическим свинцом, может быть объединена в одно уравнение:
2 PbS + 3 O2 + C → 2 Pb + 2 SO2 + CO2
Эта технологическая цепочка демонстрирует основные процессы, которые необходимы для извлечения свинца из его природного минерала. Каждый из этапов требует контроля условий, таких как температура и состав реагентов, для достижения максимальной эффективности и минимизации потерь.
В результате выполнения этой цепочки процессов мы получаем металлический свинец, который широко используется в производстве аккумуляторов, кабелей, а также в строительных материалах и других промышленных приложениях.
