Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 14 Лабораторный опыт 16 Новый Учебник Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств
В две пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминия (хлорида или сульфата), а затем добавьте в каждую с помощью пипетки по 5 капель раствора щёлочи (гидроксида натрия или калия). Что наблюдаете? Прилейте к содержимому каждой пробирки раствор кислоты (соляной, серной или азотной). Что наблюдаете? О каком свойстве гидроксида алюминия свидетельствует вторая часть опыта? Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
В две пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминия (хлорида или сульфата), а затем добавьте в каждую с помощью пипетки по 5 капель раствора щёлочи (гидроксида натрия или калия). Что наблюдаете?
При добавлении щёлочи к раствору соли алюминия образуется белый осадок гидроксида алюминия:
- AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl
- Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
Прилейте к содержимому каждой пробирки раствор кислоты (соляной, серной или азотной). Что наблюдаете?
При добавлении кислоты к осадку гидроксида алюминия он растворяется, образуя комплексные ионы:
- Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
- Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O
О каком свойстве гидроксида алюминия свидетельствует вторая часть опыта?
Вторая часть опыта свидетельствует о том, что гидроксид алюминия является амфотерным соединением, так как он реагирует как с кислотами, так и с основаниями.
Уравнения реакций в ионной форме:
- Для хлорида:
- Al3+(aq) + 3OH—(aq) → Al(OH)3(s)
- Для сульфата:
- Al23+(aq) + 6OH—(aq) → 2Al(OH)3(s)
- Растворение в кислоте:
- Al(OH)3(s) + 3H+(aq) → Al3+(aq) + 3H2O(l)
Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств
Для проведения опыта вам понадобятся:
- Две пробирки
- Раствор соли алюминия (например, хлорид алюминия AlCl3 или сульфат алюминия Al2(SO4)3)
- Раствор щёлочи (гидроксид натрия NaOH или гидроксид калия KOH)
- Пипетка
- Раствор кислоты (например, соляная HCl, серная H2SO4 или азотная HNO3)
Шаг 1: В каждую пробирку налейте по 1 мл раствора соли алюминия.
Шаг 2: С помощью пипетки добавьте в каждую пробирку по 5 капель раствора щёлочи.
Наблюдение: При добавлении щёлочи к раствору соли алюминия происходит реакция, в результате которой образуется белый осадок гидроксида алюминия Al(OH)3. Это свидетельствует о том, что ионы алюминия реагируют с гидроксид-ионов, образуя нерастворимый гидроксид.
Уравнения реакций:
Молекулярная форма:
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl
Молекулярная форма:
Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
Шаг 3: Далее добавьте к содержимому каждой пробирки раствор кислоты (например, соляной HCl, серной H2SO4 или азотной HNO3).
Наблюдение: При добавлении кислоты к осадку гидроксида алюминия он растворяется, что подтверждает его амфотерные свойства.
Лабораторные работы
