Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 18 Дополнительное задание 1 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Вода взаимодействует с щелочными и щёлочноземельными металлами. (Приведите примеры уравнений реакций, дайте их характеристику и рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.)
Вода взаимодействует с щелочными и щёлочноземельными металлами, образуя гидроксиды и водород. Рассмотрим примеры реакций:
1. Реакция с щелочными металлами
Пример: Реакция натрия (Na) с водой (H2O).
Уравнение реакции:
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2
Характеристика: При реакции натрий отдает электроны, образуя ионы Na+, а вода восстанавливается до водорода (H2). Это окислительно-восстановительная реакция.
2. Реакция с щёлочноземельными металлами
Пример: Реакция кальция (Ca) с водой.
Уравнение реакции:
Ca + 2 H2O → Ca(OH)2 + H2
Характеристика: Кальций также теряет электроны и образует ионы Ca2+, в то время как вода восстанавливается до водорода. Это также окислительно-восстановительная реакция.
Окислительно-восстановительные процессы
В обеих реакциях наблюдается окисление металлов (Na и Ca) и восстановление воды. Металлы выступают в роли восстановителей, а вода — в роли окислителя.
Таким образом, взаимодействие воды с щелочными и щёлочноземельными металлами сопровождается образованием гидроксидов и выделением водорода, что подтверждает активность этих металлов в реакциях с водой.
Вода (H2O) активно взаимодействует с щелочными и щёлочноземельными металлами, образуя соответствующие гидроксиды и выделяя водород (H2). Эти реакции являются яркими примерами окислительно-восстановительных процессов, в которых одни вещества окисляются, а другие восстанавливаются.
1. Реакция с щелочными металлами
Щелочные металлы (например, натрий, калий) очень реакционноспособны и при взаимодействии с водой выделяют водород, образуя щелочные гидроксиды.
Пример: Реакция натрия (Na) с водой (H2O).
Уравнение реакции:
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2
Характеристика: В этой реакции натрий теряет один электрон, переходя в ион Na+. Вода, в свою очередь, восстанавливается до молекул водорода (H2) и образует гидроксид натрия (NaOH), который является сильным основанием. Это окислительно-восстановительная реакция, где натрий окисляется, а водород восстанавливается.
2. Реакция с щёлочноземельными металлами
Щёлочноземельные металлы (например, кальций, магний) также реагируют с водой, но их реакционная способность ниже по сравнению с щелочными металлами.
Пример: Реакция кальция (Ca) с водой.
Уравнение реакции:
Ca + 2 H2O → Ca(OH)2 + H2
Характеристика: В этой реакции кальций также теряет два электрона, образуя ионы Ca2+. Вода восстанавливается до водорода (H2) и образует гидроксид кальция (Ca(OH)2). Эта реакция также является окислительно-восстановительной: кальций окисляется, а водород восстанавливается.
Заключение
Таким образом, взаимодействие воды с щелочными и щёлочноземельными металлами демонстрирует важные принципы окислительно-восстановительных реакций. Эти процессы играют значительную роль в химии, так как приводят к образованию новых веществ и выделению энергии в виде газа (водорода).
Лабораторные работы
