Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 18 Вопрос 1 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Какое строение имеет молекула воды? За счёт какой химической связи она образуется? Какие другие типы химических связей вы знаете?
Строение молекулы воды
Молекула воды (H₂O) имеет угловую структуру, где кислородный атом находится в центре, а два атома водорода расположены под углом примерно 104,5 градуса. Это объясняется наличием двух неподелённых пар электронов на кислороде, которые отталкиваются от атомов водорода.
Вода образуется за счёт ковалентных связей, когда атом кислорода делит электроны с двумя атомами водорода. Эти связи обеспечивают стабильность молекулы.
Другие типы химических связей включают:
- Ионные связи — образуются между ионами с противоположными зарядами (например, натрий и хлор в NaCl).
- Металлические связи — возникают между атомами металлов, где электроны делятся между многими атомами, создавая «электронное облако».
- Водородные связи — слабые взаимодействия между водородом, связанным с электроотрицательным атомом (например, кислородом или азотом), и другим электроотрицательным атомом.
Молекула воды (H₂O) состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода. Она имеет угловую структуру, где кислородный атом находится в центре, а два атома водорода расположены под углом примерно 104,5 градуса. Эта угловая форма обусловлена наличием двух неподелённых пар электронов на атоме кислорода, которые отталкиваются от атомов водорода, создавая угол между ними.
Кислород является более электроотрицательным элементом по сравнению с водородом, что приводит к полярности молекулы. Это значит, что один конец молекулы (где находится кислород) имеет частичный отрицательный заряд, а другой конец (где находятся атомы водорода) — частичный положительный заряд. Полярность воды является причиной многих её уникальных свойств, таких как высокая теплоёмкость и способность растворять множество веществ.
Вода образуется благодаря ковалентным связям, которые возникают, когда атом кислорода делит электроны с двумя атомами водорода. В результате этого взаимодействия каждый атом водорода получает один электрон от кислорода, а кислород получает два электрона — по одному от каждого водорода. Эти ковалентные связи обеспечивают стабильность молекулы воды и позволяют ей сохранять свою структуру.
Важно отметить, что ковалентные связи в молекуле воды являются неполярными, однако сама молекула является полярной из-за различий в электроотрицательности между кислородом и водородом.
Помимо ковалентных связей, существуют и другие типы химических связей:
- Ионные связи: Образуются между ионами с противоположными зарядами. Например, в хлориде натрия (NaCl) натрий теряет один электрон и становится положительным ионом (Na⁺), а хлор принимает этот электрон и становится отрицательным ионом (Cl⁻).
- Металлические связи: Возникают между атомами металлов, где электроны «делятся» между множеством атомов, создавая «электронное облако». Это придаёт металлам их характерные свойства, такие как проводимость и пластичность.
- Водородные связи: Это слабые взаимодействия между водородом, связанным с электроотрицательным атомом (например, кислородом или азотом), и другим электроотрицательным атомом. Водородные связи играют важную роль в биологических молекулах, таких как ДНК и белки.
Лабораторные работы
