Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 4 Лабораторный опыт 5 Габриелян — Подробные Параграф
Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации
Налейте в три пробирки соляную кислоту: в 1-ю пробирку 3 мл, во 2-ю — 2 мл, в 3-ю — 1 мл. Затем добавьте во 2-ю пробирку 1 мл воды, а в 3-ю — 2 мл. Следовательно, в пробирках одинаковые объёмы раствора кислоты, которые, однако, будут отличаться концентрацией. В какой из пробирок концентрация кислоты выше, а в какой — ниже? Поместите в каждую пробирку по грануле цинка. В какой из пробирок выделение водорода происходит интенсивнее? Почему?
В вашем эксперименте с соляной кислотой и цинком вы создаете три пробирки с различной концентрацией кислоты. Давайте разберем каждую пробирку:
1. Первая пробирка: 3 мл соляной кислоты — это самая высокая концентрация.
2. Вторая пробирка: 2 мл соляной кислоты + 1 мл воды — концентрация будет ниже, чем в первой пробирке, так как вы добавили воду.
3. Третья пробирка: 1 мл соляной кислоты + 2 мл воды — это самая низкая концентрация кислоты.
Таким образом, концентрация кислоты выше в первой пробирке, а ниже в третьей.
Когда вы добавите гранулы цинка в каждую пробирку, выделение водорода будет происходить интенсивнее в пробирке с самой высокой концентрацией кислоты (в первой пробирке). Это происходит потому, что скорость химической реакции зависит от концентрации реагирующих веществ: чем выше концентрация кислоты, тем больше частиц кислоты взаимодействует с цинком, что приводит к более быстрому образованию водорода. В пробирке с самой низкой концентрацией (третья) реакция будет происходить медленнее из-за меньшего количества кислотных частиц.
В данном эксперименте мы исследуем зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации.
Для начала необходимо подготовить три пробирки:
- В первую пробирку налейте 3 мл соляной кислоты.
- Во вторую пробирку налейте 2 мл соляной кислоты и добавьте 1 мл воды.
- В третью пробирку налейте 1 мл соляной кислоты и добавьте 2 мл воды.
Таким образом, в каждой из пробирок будет одинаковый объём раствора кислоты, но различная концентрация:
- Первая пробирка — самая высокая концентрация (3 мл HCl).
- Вторая пробирка — средняя концентрация (2 мл HCl + 1 мл H2O).
- Третья пробирка — самая низкая концентрация (1 мл HCl + 2 мл H2O).
Теперь добавьте по грануле цинка в каждую пробирку. После этого можно наблюдать за реакцией. Вопрос заключается в том, в какой из пробирок выделение водорода происходит интенсивнее.
Реакция между цинком и соляной кислотой описывается уравнением:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
При добавлении цинка в каждую пробирку, в первой пробирке с самой высокой концентрацией кислоты реакция будет происходить быстрее. Это связано с тем, что в растворе содержится больше молекул кислоты, которые могут взаимодействовать с цинком. Чем выше концентрация реагента, тем больше вероятность столкновения молекул, что приводит к увеличению скорости реакции.
Вторая пробирка будет показывать среднюю скорость выделения водорода, а в третьей пробирке с самой низкой концентрацией реакция пройдет медленнее. Это объясняется меньшим количеством молекул кислоты, способных реагировать с цинком.
Таким образом, мы можем сделать вывод о том, что скорость химической реакции зависит от концентрации реагентов: чем выше концентрация кислоты, тем быстрее происходит выделение водорода.
Лабораторные работы
