ГДЗ по Химии 9 Класс Практические работы Практическая работа 1 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

Практическая работа 1

Вариант 1

1. Докажите опытным путём состав:
а) серной кислоты;
б) хлорида железа(Ш).

2. Испытайте растворы хлорида калия, карбоната калия и хлорида цинка раствором индикатора или индикаторной бумагой и объясните результаты испытаний. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза.

3. Практически осуществите следующие превращения:
CuSO4 — > Cu(OH)2 — > CuO — > CuCl2 — > Сu
Оформите отчёт о наблюдениях и условиях проведения реакций. Запишите уравнения реакций с участием электролитов в молекулярной и ионной формах. Реакции с участием простых веществ рассмотрите как окислител ьно-восстано-вительные.

Вариант 2

1. Докажите опытным путём состав:
а) гидроксида кальция;
б) сульфата аммония.

2. Испытайте растворы нитрата натрия, карбоната натрия и нитрата цинка раствором индикатора или индикаторной бумагой и объясните результаты испытаний. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза.

3. Практически осуществите следующие превращения:
Fe — > FeS04 — > Fe(OH)2 — > FeCl2 — > FcK(NO3)2

Оформите отчёт о наблюдениях и условиях проведения реакций. Запишите их уравнения для реакций с участием электролитов в молекулярной и ионной формах. Реакции с участием простых веществ рассмотрите как окислительно-восстановительные.

Вариант 1

1. Докажите опытным путём состав:

а) Серная кислота:

Для доказательства состава серной кислоты (H₂SO₄) можно провести реакцию с натрием бикарбонатом (NaHCO₃). При добавлении серной кислоты к бикарбонату наблюдается выделение углекислого газа (CO₂), что подтверждает наличие кислоты.

б) Хлорид железа(III):

Для доказательства состава хлорида железа(III) (FeCl₃) можно провести реакцию с раствором натриевой гидроксиды (NaOH). При добавлении NaOH к раствору FeCl₃ образуется бурый осадок гидроксида железа(III) (Fe(OH)₃).

2. Испытайте растворы хлорида калия, карбоната калия и хлорида цинка раствором индикатора или индикаторной бумагой и объясните результаты испытаний.

При испытании хлорида калия (KCl) индикатор не изменит цвет, так как KCl является нейтральной солью. При испытании карбоната калия (K₂CO₃) индикатор может изменить цвет на более синий, так как K₂CO₃ является щелочным. Хлорид цинка (ZnCl₂) также не изменит цвет индикатора, так как он является нейтральной солью.

Молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза:

K₂CO₃ + H₂O ⇌ 2K⁺ + CO₃²⁻ + H₂O

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

3. Практически осуществите следующие превращения:

CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO → CuCl₂ → Cu

1. CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ (осаждение гидроксида меди(II))

2. Cu(OH)₂ → CuO + H₂O (нагревание для получения оксида меди(II))

3. CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O (реакция с соляной кислотой)

4. CuCl₂ + Zn → Cu + ZnCl₂ (восстановление меди)

Вариант 2

1. Докажите опытным путём состав:

а) Гидроксид кальция:

Для доказательства состава гидроксида кальция (Ca(OH)₂) можно провести реакцию с углекислым газом (CO₂). При добавлении CO₂ к раствору Ca(OH)₂ образуется осадок карбоната кальция (CaCO₃).

б) Сульфат аммония:

Для доказательства состава сульфата аммония ((NH₄)₂SO₄) можно провести реакцию с натриевой гидроксидой (NaOH). При добавлении NaOH к раствору сульфата аммония наблюдается выделение аммиака (NH₃), что подтверждает наличие аммония.

2. Испытайте растворы нитрата натрия, карбоната натрия и нитрата цинка раствором индикатора или индикаторной бумагой и объясните результаты испытаний.

При испытании нитрата натрия (NaNO₃) индикатор не изменит цвет, так как NaNO₃ является нейтральной солью. При испытании карбоната натрия (Na₂CO₃) индикатор может изменить цвет на более синий, так как Na₂CO₃ является щелочным. Нитрат цинка (Zn(NO₃)₂) также не изменит цвет индикатора, так как он является нейтральной солью.

Молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза:

Na₂CO₃ + H₂O ⇌ 2Na⁺ + CO₃²⁻ + H₂O

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

3. Практически осуществите следующие превращения:

Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → FeCl₂ → FeK(NO₃)₂

1. 2Fe + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂ (реакция с серной кислотой)

2. FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄ (осаждение гидроксида железа(II))

3. Fe(OH)₂ + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O (реакция с соляной кислотой)

4. FeCl₂ + 2KNO₃ → FeK(NO₃)₂ + 2NaCl (реакция обмена)

Практическая работа 1

Вариант 1

1. Докажите опытным путём состав:

а) Серной кислоты (H₂SO₄)

Для доказательства состава серной кислоты можно провести реакцию с натрием бикарбонатом (NaHCO₃).

Оборудование и реактивы:

• Серная кислота (концентрированная)
• Натрий бикарбонат (NaHCO₃)
• Пробирки
• Стеклянная палочка
• Защитные очки и перчатки

Ход работы:

1. В пробирку добавьте небольшое количество натрия бикарбоната.
2. Аккуратно добавьте несколько капель серной кислоты.
3. Наблюдайте за выделением газа.

Наблюдения:

При добавлении серной кислоты к натрию бикарбонату наблюдается выделение углекислого газа (CO₂), что подтверждает наличие кислоты. Реакция проходит по уравнению:

H₂SO₄ + 2 NaHCO₃ → Na₂SO₄ + 2 CO₂ + 2 H₂O

б) Хлорид железа(III) (FeCl₃)

Для доказательства состава хлорида железа(III) можно провести реакцию с раствором натриевой гидроксида (NaOH).

Оборудование и реактивы:

• Раствор хлорида железа(III) (FeCl₃)
• Раствор натриевой гидроксиды (NaOH)
• Пробирки
• Стеклянная палочка

Ход работы:

1. В пробирку добавьте раствор хлорида железа(III).
2. Постепенно добавляйте раствор натриевой гидроксиды.

Наблюдения:

При добавлении NaOH к раствору FeCl₃ образуется бурый осадок гидроксида железа(III) (Fe(OH)₃). Реакция проходит по уравнению:

FeCl₃ + 3 NaOH → Fe(OH)₃ ↓ + 3 NaCl

2. Испытайте растворы хлорида калия, карбоната калия и хлорида цинка раствором индикатора или индикаторной бумагой и объясните результаты испытаний.

Оборудование и реактивы:

• Растворы хлорида калия (KCl), карбоната калия (K₂CO₃) и хлорида цинка (ZnCl₂)
• Индикаторная бумага или индикатор

Ход работы:

1. Погрузите индикаторную бумагу в раствор хлорида калия.
2. Запишите цвет индикатора.
3. Повторите для карбоната калия и хлорида цинка.

Результаты:

При испытании хлорида калия индикатор не изменит цвет, так как KCl является нейтральной солью. При испытании карбоната калия индикатор может измениться в зависимости от pH, так как K₂CO₃ является щелочным. Хлорид цинка также не изменит цвет индикатора, так как ZnCl₂ является нейтральной солью.

Ионные уравнения гидролиза:

KCl → K⁺ + Cl⁻

K₂CO₃ + H₂O ↔ 2 K⁺ + CO₃²⁻ + 2 H⁺

ZnCl₂ → Zn²⁺ + 2 Cl⁻

3. Практически осуществите следующие превращения:

CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO → CuCl₂ → Cu

Оборудование и реактивы:

• Раствор сульфата меди(II) (CuSO₄)
• Раствор натриевой гидроксиды (NaOH)
• Нагревательный прибор
• Хлорид кальция (CuCl₂)

Ход работы:

1. Добавьте NaOH к CuSO₄ для получения Cu(OH)₂.
2. Нагрейте Cu(OH)₂ для получения CuO.
3. Добавьте HCl к CuO для получения CuCl₂.
4. Разложите CuCl₂ для получения меди (Cu).

Наблюдения:

При добавлении NaOH к CuSO₄ образуется голубой осадок гидроксида меди(II). При нагревании