Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 1 Вопрос 1 Габриелян — Подробные Ответы
Дайте характеристику магния — простого вещества. Какой тип связи наблюдается в нём? Какие физические свойства имеет металл магний? Запишите уравнения реакций магния со следующими веществами: а) кислородом; б) хлором С12; в) серой; г) азотом N2; д) соляной кислотой. Рассмотрите их с позиций процессов окисления-восстановления.
Характеристика магния:
Магний (Mg) — это простое вещество, относящееся к группе щелочноземельных металлов. Он обладает высокой реакционной способностью и легко окисляется на воздухе.
Тип связи:
В магнии наблюдается металлическая связь, которая обеспечивает его характерные физические свойства, такие как проводимость и пластичность.
Физические свойства магния:
- Цвет: серебристо-белый
- Плотность: 1.74 г/см³
- Температура плавления: 650 °C
- Температура кипения: 1090 °C
- Твердость: мягкий металл, легко обрабатывается
Уравнения реакций магния:
а) Реакция с кислородом:
2Mg + O2 → 2MgO
б) Реакция с хлором (Cl2):
Mg + Cl2 → MgCl2
в) Реакция с серой:
Mg + S → MgS
г) Реакция с азотом (N2):
3Mg + N2 → Mg3N2
д) Реакция с соляной кислотой (HCl):
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
Процессы окисления-восстановления:
- В реакциях с кислородом, хлором, серой и азотом магний окисляется, теряя электроны и образуя соответствующие соединения.
- В реакции с соляной кислотой магний также окисляется, а ионы водорода восстанавливаются до молекулярного водорода.
Характеристика магния:
Магний (Mg) — это легкий, серебристо-белый металл, который принадлежит к группе щелочноземельных металлов. Он был открыт в 1808 году и является важным элементом в природе, находясь в составе многих минералов. Магний активно участвует в различных биохимических процессах и играет ключевую роль в организме человека.
Тип связи:
В магнии наблюдается металлическая связь. Эта связь возникает благодаря тому, что валентные электроны металлов образуют общую электронную оболочку, что позволяет им свободно перемещаться. Это объясняет хорошую проводимость магния как электричества, так и тепла, а также его пластичность и ковкость.
Физические свойства магния:
- Цвет: серебристо-белый с металлическим блеском.
- Плотность: 1.74 г/см³, что делает его одним из самых легких металлов.
- Температура плавления: 650 °C — магний плавится при сравнительно низкой температуре.
- Температура кипения: 1090 °C — это температура, при которой магний переходит в газообразное состояние.
- Твердость: магний мягкий и легко обрабатывается, что позволяет использовать его в различных промышленных приложениях.
Уравнения реакций магния:
а) Реакция с кислородом:
2Mg + O2 → 2MgO
При реакции магния с кислородом образуется оксид магния (MgO). Это окислительная реакция, в которой магний теряет электроны и окисляется.
б) Реакция с хлором (Cl2):
Mg + Cl2 → MgCl2
В этой реакции магний реагирует с хлором, образуя хлорид магния (MgCl2). Здесь также происходит окисление магния, который теряет электроны.
в) Реакция с серой:
Mg + S → MgS
При взаимодействии с серой магний образует сульфид магния (MgS). Эта реакция также является окислительно-восстановительной, где магний окисляется.
г) Реакция с азотом (N2):
3Mg + N2 → Mg3N2
В этой реакции три атома магния реагируют с молекулой азота, образуя нитрид магния (Mg3N2). Здесь магний также окисляется.
д) Реакция с соляной кислотой:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
При реакции с соляной кислотой (HCl) магний образует хлорид магния и водород. В этой реакции магний восстанавливается, а ионы водорода восстанавливаются до молекул водорода.
Заключение:
Магний — это важный металл с уникальными физическими и химическими свойствами. Он активно участвует в реакциях окисления-восстановления и находит широкое применение в различных отраслях, включая производство легких сплавов, сельское хозяйство и медицину.
Лабораторые опыты
