Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 1 Вопрос 3 Габриелян — Подробные Ответы
Дайте характеристику магния — простого вещества. Какой тип связи наблюдается в нём? Какие физические свойства имеет металл магний? Запишите уравнения реакций магния со следующими веществами: а) кислородом; б) хлором С12; в) серой; г) азотом N2; д) соляной кислотой. Рассмотрите их с позиций процессов окисления-восстановления.
Характеристика магния:
Магний (Mg) — это простое вещество, относящееся к группе щелочно-земельных металлов. Он имеет металлический блеск, серебристо-белый цвет и довольно лёгкий. Магний обладает высокой прочностью и хорошей пластичностью.
Тип связи:
В магнии наблюдается металлическая связь, которая обусловлена делокализацией валентных электронов между атомами металла.
Физические свойства магния:
- Плотность: 1.738 г/см³
- Температура плавления: 650 °C
- Температура кипения: 1090 °C
- Твердость: 2.5 по шкале Мооса
- Электропроводность: высокая
Уравнения реакций магния:
a) Реакция с кислородом:
2Mg + O2 → 2MgO
Процесс окисления: магний окисляется, теряя электроны.
b) Реакция с хлором:
Mg + Cl2 → MgCl2
Процесс окисления: магний окисляется, теряя электроны.
c) Реакция с серой:
Mg + S → MgS
Процесс окисления: магний окисляется, теряя электроны.
d) Реакция с азотом:
3Mg + N2 → Mg3N2
Процесс окисления: магний окисляется, теряя электроны.
e) Реакция с соляной кислотой:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Процесс окисления: магний окисляется, теряя электроны, а ионы водорода восстанавливаются до молекулярного водорода.
Характеристика магния:
Магний (Mg) — это химический элемент, который относится к группе щелочно-земельных металлов. Он является легким, серебристо-белым металлом с металлическим блеском. Магний обладает высокой прочностью и хорошей пластичностью, что делает его полезным в различных отраслях промышленности. В природе магний встречается в виде соединений, таких как магнезит (MgCO3) и доломит (CaMg(CO3)2).
Тип связи:
В магнии наблюдается металлическая связь. Эта связь образуется благодаря делокализации валентных электронов, которые свободно перемещаются между атомами металла. Это придает магнию его характерные физические свойства, такие как электропроводность и пластичность.
Физические свойства магния:
- Плотность: 1.738 г/см³ — магний является легким металлом по сравнению с другими металлами.
- Температура плавления: 650 °C — магний плавится при сравнительно низкой температуре.
- Температура кипения: 1090 °C — это температура, при которой магний переходит в газообразное состояние.
- Твердость: 2.5 по шкале Мооса — магний достаточно мягкий металл и может быть легко обработан.
- Электропроводность: высокая — магний хорошо проводит электрический ток, что делает его полезным в электротехнике.
Уравнения реакций магния:
a) Реакция с кислородом:
2Mg + O2 → 2MgO
При реакции с кислородом магний окисляется, теряя электроны и образуя оксид магния (MgO). Это процесс окисления, так как магний переходит из более низкого в более высокий степень окисления.
b) Реакция с хлором:
Mg + Cl2 → MgCl2
В этой реакции магний реагирует с хлором, образуя хлорид магния (MgCl2). Магний окисляется, а хлор восстанавливается, что также является процессом окисления-восстановления.
c) Реакция с серой:
Mg + S → MgS
При реакции с серой магний образует сульфид магния (MgS). Здесь магний окисляется, а сера восстанавливается, что также указывает на процесс окисления-восстановления.
d) Реакция с азотом:
3Mg + N2 → Mg3N2
При реакции с азотом магний образует нитрид магния (Mg3N2). В этом случае магний окисляется, а азот восстанавливается.
e) Реакция с соляной кислотой:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
При реакции с соляной кислотой магний реагирует с хлороводородом, образуя хлорид магния и водород. Здесь магний окисляется, высвобождая водород в виде газа.
Заключение:
Магний является важным элементом в химии и промышленности благодаря своим уникальным свойствам и реакциям. Его поведение в реакциях окисления-восстановления делает его интересным объектом для изучения.
Лабораторые опыты
