Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 1 Вопрос 4 Габриелян — Подробные Ответы
Что такое аллотропия? Какой тип химической связи реализуется в молекулах состава: a) S8 б) Н2S? Какие физические свойства имеет наиболее устойчивая модификация серы — ромбическая сера? Запишите уравнения реакций серы со следующими веществами: а) натрием; б) кальцием; в) алюминием; г) кислородом; д) водородом; е) фтором F2. Рассмотрите их с позиций процессов окисления-восстановления.
Типы химической связи:
- a) В молекуле S8 реализуется ковалентная связь между атомами серы.
- b) В молекуле H2S также реализуется ковалентная связь между атомами водорода и серы.
Физические свойства ромбической серы:
- Цвет: желтый.
- Твердость: 1.5-2 по шкале Мооса.
- Температура плавления: около 115.2 °C.
- Кристаллическая структура: ромбическая.
Уравнения реакций серы:
- a) Сера и натрий:
2Na + S → Na2S
- b) Сера и кальций:
Ca + S → CaS
- c) Сера и алюминий:
3Al + S → Al2S3
- d) Сера и кислород:
2S + 3O2 → 2SO2
- e) Сера и водород:
S + H2 → H2S
- f) Сера и фтор:
S + F2 → SF6
Процессы окисления-восстановления:
- В реакциях с натрием, кальцием и алюминием сера выступает как окислитель, а металлы как восстановители.
- В реакции с кислородом сера окисляется до диоксид серы (SO2). Водород восстанавливается до H2S.
- В реакции с фтором сера также окисляется до гексафторида серы (SF6).
Типы химической связи в молекулах:
- a) В молекуле S8 (восьмиатомная сера) реализуется ковалентная связь. Каждый атом серы в молекуле соединен с другими атомами серы через сильные ковалентные связи, образуя замкнутую циклическую структуру.
- b) В молекуле H2S (сероводород) также реализуется ковалентная связь. В этой молекуле два атома водорода соединены с одним атомом серы через ковалентные связи, что придает молекуле определенную геометрию.
Физические свойства ромбической серы:
- Цвет: желтый.
- Твердость: 1.5-2 по шкале Мооса, что делает ее довольно мягким веществом.
- Температура плавления: около 115.2 °C, что позволяет ей легко плавиться при сравнительно низких температурах.
- Кристаллическая структура: ромбическая, что определяет ее симметрию и физические свойства.
Уравнения реакций серы с различными веществами:
- a) Реакция серы с натрием:
2Na + S → Na2S
В этой реакции натрий окисляется, а сера восстанавливается.
- b) Реакция серы с кальцием:
Ca + S → CaS
Кальций окисляется, а сера восстанавливается.
- c) Реакция серы с алюминием:
3Al + S → Al2S3
Алюминий окисляется, а сера восстанавливается.
- d) Реакция серы с кислородом:
S + O2 → SO2
Сера окисляется до диоксида серы.
- e) Реакция серы с водородом:
S + H2 → H2S
Здесь сера восстанавливается, а водород окисляется.
- f) Реакция серы с фтором:
S + F2 → SF6
В этой реакции сера окисляется до фторида серы.
Процессы окисления и восстановления:
В каждой из приведенных реакций можно выделить процессы окисления и восстановления. Окисление — это процесс потери электронов, в то время как восстановление — это процесс их приобретения. В реакциях, где сера соединяется с металлами (например, натрий, кальций, алюминий), она обычно выступает как окислитель, принимая электроны от металлов. В реакциях с кислородом и фтором сера также окисляется, образуя соответствующие оксиды и фториды.
Лабораторые опыты
