Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 10 Вопрос 6 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям:
а) NH3+O2- > N2+H2O
б) NaOH+Br2- > NaBr+NaBrO3+H2O
в) Na2SO4+Cl2+H2O- > Na2SO4+HCl
Определите окислители и восстановители.
Метод электронного баланса
а) NH3 + O2 → N2 + H2O
Уравнение окисления: NH3 → N2 (окисление: +3e—) 2. Уравнение восстановления: O2 + 4e— + 4H+ → 2H2O (восстановление: -4e—) 3. Сбалансированное уравнение: 2NH3 + 3O2 → N2 + 6H2O Окислитель: O2, Восстановитель: NH3
Метод электронного баланса
а) NH3 + O2 → N2 + H2O
1. Определим степени окисления:
- В NH3 (аммиак) азот имеет степень окисления -3.
- В N2 (молекулярный азот) степень окисления 0.
- В O2 степень окисления 0.
- В H2O (вода) степень окисления для водорода +1 и для кислорода -2.
2. Уравнение окисления:
2NH3 → N2 + 6H+ + 6e—
3. Уравнение восстановления:
3O2 + 12e— + 12H+ → 6H2O
4. Сбалансированное уравнение:
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O
Окислитель: O2, Восстановитель: NH3
б) NaOH + Br2 → NaBr + NaBrO3 + H2O
1. Определим степени окисления:
- В NaOH (гидроксид натрия) натрий имеет степень окисления +1, кислород -2, водород +1.
- В Br2 (бром) степень окисления 0.
- В NaBr (бромид натрия) бром имеет степень окисления -1.
- В NaBrO3 (бромат натрия) бром имеет степень окисления +5.
2. Уравнение окисления:
Br2 + 10e- → 2NaBrO3
3. Уравнение восстановления:
NaOH + Br2 → NaBr + H2O + 2e-
4. Сбалансированное уравнение:
6NaOH + 3Br2 → 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O
Окислитель: Br2, Восстановитель: NaOH
в) Na2SO4 + Cl2 + H2O → Na2SO4 + HCl
1. Определим степени окисления:
- В Na2SO4 (сульфат натрия) натрий имеет степень окисления +1, сера +6, кислород -2.
- В Cl2, как и в предыдущих случаях, степень окисления брома 0.
- В HCl (хлороводород) хлор имеет степень окисления -1.
2. Уравнение окисления:
Cl2 + 2e- → 2Cl-
3. Уравнение восстановления:
H2O → HCl + 2e-
4. Сбалансированное уравнение:
Na2SO4 + Cl2 + 4H2O → Na2SO4 + 4HCl
Окислитель: Cl2, Восстановитель: H2O
Лабораторые опыты
