Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 11 Вопрос 1 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Дайте общую характеристику галогенов на основании их положения в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
На внешнем энергетическом уровне атомов галогенов расположено 7 электронов, т.е. до устойчивой 8-электронной конфигурации им не хватает всего одного электрона. Поэтому галогены — сильные окислители: присоединяя недостающий электрон, их атомы приобретают степень окисления -1.
Общая характеристика галогенов
Галогены находятся в группе VIIA периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.
На внешнем энергетическом уровне атомов галогенов расположено 7 электронов, т.е. до устойчивой 8-электронной конфигурации им не хватает всего одного электрона.
Поэтому галогены — сильные окислители: присоединяя недостающий электрон, их атомы приобретают степень окисления -1.
С увеличением радиуса атома от фтора к астату уменьшается электроотрицательность и окислительная способность галогенов.
7 внешних электронов обуславливают способность галогенов проявлять высшую степень окисления +7 в высших оксидах состава G2O7 (кроме фтора, который не проявляет положительных степеней окисления).
Общая характеристика галогенов
Галогены представляют собой группу элементов, расположенных в группе VIIA периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.
К ним относятся фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астат (At). Эти элементы обладают схожими химическими свойствами благодаря наличию 7 электронов на внешнем энергетическом уровне.
Электронная конфигурация и окислительные свойства
На внешнем энергетическом уровне атомов галогенов расположено 7 электронов, что означает, что им не хватает всего одного электрона для достижения устойчивой 8-электронной конфигурации, аналогичной благородным газам.
Это делает галогены сильными окислителями, поскольку они легко присоединяют недостающий электрон, приобретая степень окисления -1.
Изменение свойств по периодической таблице
С увеличением радиуса атома от фтора к астату наблюдается снижение электроотрицательности и окислительной способности галогенов:
- Фтор: самый электроотрицательный элемент, обладает высокой окислительной способностью.
- Хлор: также является сильным окислителем, но менее активен, чем фтор.
- Бром: менее электроотрицателен и менее активен по сравнению с хлором.
- Йод: еще менее активен, чем бром.
- Астат: самый тяжелый галоген с низкой электроотрицательностью и окислительной способностью.
Высшие степени окисления
Галогены могут проявлять высшую степень окисления +7 в высших оксидах состава G₂O₇ (где G — галоген).
Однако фтор не проявляет положительных степеней окисления, так как его высокая электроотрицательность препятствует образованию соединений с положительной степенью окисления.
Заключение
Галогены играют важную роль в химии и имеют множество применений, включая использование в производстве дезинфицирующих средств, фторированных углеводородов и различных химических реактивов.
Их уникальные свойства делают их незаменимыми в различных областях науки и техники.
Лабораторые опыты
