Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 11 Вопрос 7 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Какой объём хлора (н. у.) можно получить из 100 мл 25%-ной соляной кислоты (р = 1,12 г/мл) в результате реакций с двумя окислителями — перманганатом калия и оксидом марганца(4)? Совпали ли полученные значения?
Для решения задачи необходимо рассчитать, сколько хлора можно получить из 100 мл 25%-ной соляной кислоты в результате реакций с перманганатом калия (KMnO₄) и оксидом марганца(IV) (MnO₂).
1. Определим массу соляной кислоты:
- Объем HCl = 100 мл
- Плотность HCl = 1,12 г/мл
- Масса HCl = объем × плотность = 100 мл × 1,12 г/мл = 112 г
2. Определим количество вещества HCl:
- Молярная масса HCl ≈ 36,46 г/моль
- Количество вещества HCl = масса / молярная масса = 112 г / 36,46 г/моль ≈ 3,07 моль
3. Реакция с перманганатом калия:
- Реакция: 14 HCl + KMnO₄ → Cl₂ + MnCl₂ + 7 H₂O
- Из уравнения видно, что 14 моль HCl дает 1 моль Cl₂.
- Количество Cl₂ из HCl = (3,07 моль HCl) / 14 ≈ 0,22 моль Cl₂.
4. Реакция с оксидом марганца(IV):
- Реакция: 4 HCl + MnO₂ → Cl₂ + MnCl₂ + 2 H₂O
- Из уравнения видно, что 4 моль HCl дает 1 моль Cl₂.
- Количество Cl₂ из HCl = (3,07 моль HCl) / 4 ≈ 0,77 моль Cl₂.
5. Объем хлора при нормальных условиях:
- Объем газа при н.у. = количество вещества × 22,4 л/моль
- Объем Cl₂ от KMnO₄ = 0,22 моль × 22,4 л/моль ≈ 4,93 л
- Объем Cl₂ от MnO₂ = 0,77 моль × 22,4 л/моль ≈ 17,25 л
Таким образом, объем хлора, полученный из перманганата калия, составляет примерно 4,93 л, а из оксида марганца(IV) — примерно 17,25 л. Полученные значения не совпадают.
Для решения задачи необходимо рассчитать, сколько хлора можно получить из 100 мл 25%-ной соляной кислоты в результате реакций с перманганатом калия (KMnO₄) и оксидом марганца(IV) (MnO₂).
1. Определим массу соляной кислоты:
- Объем HCl = 100 мл
- Плотность HCl = 1,12 г/мл
- Масса HCl = объем × плотность = 100 мл × 1,12 г/мл = 112 г
2. Определим количество вещества HCl:
- Молярная масса HCl ≈ 36,46 г/моль
- Количество вещества HCl = масса / молярная масса = 112 г / 36,46 г/моль ≈ 3,07 моль
3. Реакция с перманганатом калия:
- Реакция: 14 HCl + KMnO₄ → Cl₂ + MnCl₂ + 7 H₂O
- Из уравнения видно, что 14 моль HCl дает 1 моль Cl₂.
- Количество Cl₂ из HCl = (3,07 моль HCl) / 14 ≈ 0,22 моль Cl₂.
4. Реакция с оксидом марганца(IV):
- Реакция: 4 HCl + MnO₂ → Cl₂ + MnCl₂ + 2 H₂O
- Из уравнения видно, что 4 моль HCl дает 1 моль Cl₂.
- Количество Cl₂ из HCl = (3,07 моль HCl) / 4 ≈ 0,77 моль Cl₂.
5. Определим объем хлора при нормальных условиях:
При нормальных условиях (н. у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 л.
- Объем Cl₂ из перманганата калия = 0,22 моль × 22,4 л/моль ≈ 4,93 л.
- Объем Cl₂ из оксида марганца(IV) = 0,77 моль × 22,4 л/моль ≈ 17,25 л.
6. Сравнение полученных значений:
Таким образом, из реакции с перманганатом калия можно получить примерно 4,93 л хлора, а из реакции с оксидом марганца(IV) — около 17,25 л хлора. Эти значения не совпадают, что связано с различиями в стехиометрии реакций и количеством реагентов.
В заключение, объем хлора, который можно получить из соляной кислоты, зависит от выбранного окислителя и условий реакции.
Лабораторые опыты
