Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 11 Вопрос 8 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Какую массу иода можно получить из 30 г иодида натрия действием избытка хлорной воды, если выход продукта реакции составляет 65 %?
Дано: масса иодида натрия (NaI) = 30 г.
Выход продукта реакции = 65%.
1. Найдем количество вещества иодида натрия:
Молярная масса NaI = 23 (Na) + 127 (I) = 150 г/моль.
Количество вещества (n) = масса / молярная масса = 30 г / 150 г/моль = 0.2 моль.
2. Реакция между иодидом натрия и хлорной водой:
2 NaI + Cl2 → 2 NaCl + I2.
Из уравнения видно, что 2 моль NaI дают 1 моль I2.
3. Найдем количество I2, получаемого из 0.2 моль NaI:
0.2 моль NaI → 0.1 моль I2.
4. Найдем массу I2: Молярная масса I2 = 2 * 127 = 254 г/моль.
Масса I2 = количество вещества * молярная масса = 0.1 моль * 254 г/моль = 25.4 г.
5. Учитываем выход продукта реакции:
Выход = 65%, следовательно, масса полученного I2 = 25.4 г * 0.65 = 16.51 г.
Ответ: Масса иода, которую можно получить, составляет 16.51 г.
В данной задаче нам необходимо определить массу йода (I2), которую можно получить из 30 г иодида натрия (NaI) при действии избытка хлорной воды, учитывая, что выход продукта реакции составляет 65%.
1. Определим количество вещества иодида натрия.
Сначала найдем молярную массу иодида натрия:
- Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль.
- Молярная масса йода (I) = 127 г/моль.
- Таким образом, молярная масса NaI = 23 + 127 = 150 г/моль.
Теперь можем вычислить количество вещества (n) иодида натрия:
n(NaI) = масса / молярная масса = 30 г / 150 г/моль = 0.2 моль.
2. Напишем уравнение реакции.
Реакция между иодидом натрия и хлорной водой представлена следующим уравнением:
2 NaI + Cl2 → 2 NaCl + I2.
Из уравнения видно, что 2 моль NaI дают 1 моль I2.
3. Найдем количество I2, получаемого из 0.2 моль NaI.
Поскольку на 2 моль NaI получается 1 моль I2, то из 0.2 моль NaI мы получим:
0.2 моль NaI × (1 моль I2 / 2 моль NaI) = 0.1 моль I2.
4. Рассчитаем массу I2.
Молярная масса I2 составляет:
- Молярная масса I2 = 2 × 127 г/моль = 254 г/моль.
Теперь можем найти массу I2:
масса I2 = количество вещества × молярная масса = 0.1 моль × 254 г/моль = 25.4 г.
5. Учитываем процент выхода продукта реакции.
Выход продукта реакции составляет 65%. Это означает, что фактически мы получим только 65% от рассчитанной массы I2.
Таким образом, масса полученного йода будет равна:
масса полученного I2 = 25.4 г × 0.65 = 16.51 г.
Ответ:
Из 30 г иодида натрия при действии избытка хлорной воды можно получить примерно 16.51 г йода.
Лабораторые опыты
