Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 12 Лабораторный опыт 32 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Возьмите три пробирки. В первую налейте 2 мл раствора хлорида натрия, во вторую — 2 мл раствора бромида натрия, и в третью — 2 мл раствора иодида натрия. В каждую пробирку добавьте по 3—4 капли растворю нитрата серебра. Что наблюдаете? Можно ли по цвету осадка определить, какой из галогенид-ионов находится в пробирже?
Лабораторная работа: Определение галогенид-ионов
Материалы:
- 3 пробирки
- 2 мл раствора хлорида натрия (NaCl)
- 2 мл раствора бромида натрия (NaBr)
- 2 мл раствора иодида натрия (NaI)
- Раствор нитрата серебра (AgNO₃)
Процедура:
- В первую пробирку налейте 2 мл раствора хлорида натрия.
- Во вторую пробирку налейте 2 мл раствора бромида натрия.
- В третью пробирку налейте 2 мл раствора иодида натрия.
- В каждую пробирку добавьте по 3—4 капли раствора нитрата серебра.
Наблюдения:
При добавлении нитрата серебра в каждую пробирку образуются осадки:
- Хлорид натрия (NaCl): образуется белый осадок хлорида серебра (AgCl).
- Бромид натрия (NaBr): образуется кремовидный осадок бромида серебра (AgBr).
- Иодид натрия (NaI): образуется желтый осадок иодида серебра (AgI).
Вывод:
По цвету осадка можно определить, какой из галогенид-ионов находится в пробирке:
- Белый осадок – хлорид-ион (Cl—)
- Кремовидный осадок – бромид-ион (Br—)
- Желтый осадок – иодид-ион (I—)
Лабораторная работа: Определение галогенид-ионов
Цель работы:
Определить наличие галогенид-ионов (Cl—, Br—, I—) в растворах с помощью реакции с нитратом серебра (AgNO₃).
Материалы:
- 3 пробирки
- 2 мл раствора хлорида натрия (NaCl)
- 2 мл раствора бромида натрия (NaBr)
- 2 мл раствора иодида натрия (NaI)
- Раствор нитрата серебра (AgNO₃)
Процедура:
- В первую пробирку налейте 2 мл раствора хлорида натрия (NaCl).
- Во вторую пробирку налейте 2 мл раствора бромида натрия (NaBr).
- В третью пробирку налейте 2 мл раствора иодида натрия (NaI).
- В каждую пробирку добавьте по 3-4 капли раствора нитрата серебра (AgNO₃).
Наблюдения:
После добавления раствора нитрата серебра в каждую пробирку вы должны наблюдать образование осадков:
- В первой пробирке (NaCl) образуется белый осадок хлорида серебра (AgCl).
- Во второй пробирке (NaBr) образуется кремово-белый осадок бромида серебра (AgBr).
- В третьей пробирке (NaI) образуется желтый осадок иодида серебра (AgI).
Вывод:
По цвету осадка можно определить, какой из галогенид-ионов находится в пробирке:
- Белый осадок — хлорид-ион (Cl—)
- Кремово-белый осадок — бромид-ион (Br—)
- Желтый осадок — иодид-ион (I—)
Заключение:
Данная лабораторная работа позволяет визуально определить наличие различных галогенид-ионов в растворе на основе цвета образовавшихся осадков при взаимодействии с нитратом серебра.
Лабораторые опыты
