ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 12 Практическая работа 2 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

Практическая работа 2
1. В три пробирки налейте по 1—2 мл разбавленной соляной кислоты. В первую пробирку добавьте 1—2 капли раствора лакмуса, во вторую — 1—2 капли раствора метилового оранжевого, в третью — 1—2 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдаете? Объясните результаты.

2. В первую и вторую пробирки из первого опыта добавляйте по каплям гидроксид натрия до тех пор, пока лакмус не станет фиолетовым, метиловый оранжевый — оранжевым. Сделайте вывод и напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

3. В две пробирки налейте по 1—2 мл соляной кислоты. В одну поместите гранулу цинка, а в другую — кусочек медной проволоки (или стружки). Что наблюдаете? Объясните результаты. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах и рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.

4. В две пробирки налейте по 1—2 мл соляной кислоты. В первую добавьте на кончике шпателя оксид цинка. Во вторую опустите кусочек карбоната кальция (мела или мрамора). Объясните результаты наблюдений. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

5. В пробирку налейте 1—2 мл раствора сульфата меди(П), добавьте 1—2 мл раствора гидроксида натрия. К полученному осадку добавляйте но каплям соляную кислоту до полного растворения осадка. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

6. В одну пробирку налейте 1—2 мл разбавленной соляной кислоты, в другую — 1—2 мл раствора хлорида натрия. В обе пробирки добавите несколько капель раствора нитрата серебра. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Практическая работа 2: Изучение свойств соляной кислоты

1. Наблюдения с индикаторами

Добавление лакмуса, метилового оранжевого и фенолфталеина в разбавленную соляную кислоту приведет к следующим наблюдениям:

• Лакмус — красный
• Метиловый оранжевый — красный
• Фенолфталеин — бесцветный

Объяснение: Все индикаторы показывают кислотную среду.

2. Реакция с гидроксидом натрия

При добавлении гидроксида натрия:

• Лакмус станет фиолетовым.
• Метиловый оранжевый станет оранжевым.

Вывод: Реакция нейтрализации происходит.

Молекулярное уравнение:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Ионное уравнение:

H⁺ + OH⁻ → H₂O

3. Реакция с металлами

Добавление цинка и меди в соляную кислоту:

• Цинк — бурная реакция с выделением водорода.
• Медь — реакция не происходит.

Объяснение: Цинк реагирует с кислотой, медь не реагирует.

Молекулярное уравнение (цинк):

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Ионное уравнение:

Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂↑

4. Реакция с оксидами и карбонатами

Добавление оксида цинка и карбоната кальция:

• Оксид цинка — образуется растворимый продукт.
• Карбонат кальция — выделяется углекислый газ.

Молекулярное уравнение (оксид цинка):

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

Молекулярное уравнение (карбонат кальция):

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

5. Реакция с сульфатом меди(II)

Добавление гидроксида натрия к сульфату меди(II):

Молекулярное уравнение:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Ионное уравнение:

Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓

6. Реакция с хлоридом натрия

Добавление нитрата серебра к растворам соляной кислоты и хлорида натрия:

• В пробирке с соляной кислотой — осадок не образуется.
• В пробирке с хлоридом натрия — образуется белый осадок хлорида серебра.

Молекулярное уравнение:

NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

Ионное уравнение:

Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓

Практическая работа 2: Изучение свойств соляной кислоты

1. Наблюдения с индикаторами

В три пробирки налейте по 1—2 мл разбавленной соляной кислоты. В первую пробирку добавьте 1—2 капли раствора лакмуса, во вторую — 1—2 капли раствора метилового оранжевого, в третью — 1—2 капли раствора фенолфталеина.

Наблюдения:

• Лакмус — красный
• Метиловый оранжевый — красный
• Фенолфталеин — бесцветный

Объяснение: Все индикаторы показывают кислотную среду, так как соляная кислота является сильной кислотой и вызывает изменение цвета индикаторов.

2. Реакция с гидроксидом натрия

В первую и вторую пробирки из первого опыта добавляйте по каплям гидроксид натрия до тех пор, пока лакмус не станет фиолетовым, а метиловый оранжевый — оранжевым.

Вывод: При добавлении гидроксида натрия происходит нейтрализация кислоты, что приводит к изменению цвета индикаторов.

Уравнение реакции:
Молекулярная форма:
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Ионная форма:
H⁺ + OH^— → H₂O

3. Реакция с металлами

В две пробирки налейте по 1—2 мл соляной кислоты. В одну поместите гранулу цинка, а в другую — кусочек медной проволоки (или стружки).

Наблюдения:

• С цинком — выделение газа (водорода), пузырьки на поверхности.
• С медью — реакции не происходит, медь не реагирует с соляной кислотой.

Объяснение: Цинк реагирует с соляной кислотой, образуя водород и соль. Медь не реагирует, так как она менее активна по сравнению с цинком.

Уравнение реакции с цинком:
Молекулярная форма:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
Ионная форма:
Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂

4. Реакция с оксидами и карбонатами

В две пробирки налейте по 1—2 мл соляной кислоты. В первую добавьте на кончике шпателя оксид цинка, во вторую опустите кусочек карбоната кальция (мела или мрамора).

Наблюдения:

• С оксидом цинка — выделение газа (водорода), образуется раствор.
• С карбонатом кальция — выделение газа (углекислого газа), образуются пузырьки.

Объяснение: Оксид цинка реагирует с кислотой, образуя соль и воду. Карбонат кальция реагирует с кислотой, выделяя углекислый газ.

Уравнение реакции с оксидом цинка:
Молекулярная форма:
ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O
Ионная форма:
ZnO + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂O

Уравнение реакции с карбонатом кальция:
Молекулярная форма:
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂
Ионная форма:
CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + H₂O + CO₂

5. Реакция с сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия

В пробирку налейте 1—2 мл раствора сульфата меди(II), добавьте 1—2 мл раствора гидроксида натрия. К полученному осадку добавляйте по каплям соляную кислоту до полного растворения осадка.