Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 12 Вопрос 4 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Составьте схему образования химической связи для молекул галогеноводородов. Как меняется полярность связи и прочность молекулы галогеноводородов от HF к Hl?
Образование химической связи в галогеноводородах
1. HF (Фтороводород)
Схема: H — F
Полярность: высокая (F более электроотрицателен)
Прочность связи: высокая
2. HCl (Хлороводород)
Схема: H — Cl
Полярность: высокая (Cl более электроотрицателен)
Прочность связи: высокая, но ниже, чем у HF
3. HBr (Бромоводород)
Схема: H — Br
Полярность: умеренная (Br менее электроотрицателен, чем Cl)
Прочность связи: ниже, чем у HCl
4. HI (Йодоводород)
Схема: H — I
Полярность: низкая (I менее электроотрицателен, чем Br)
Прочность связи: самая низкая среди галогеноводородов
Общие выводы:
С увеличением размера галогена (от F к I) полярность связи уменьшается, а прочность молекул галогеноводородов также снижается.
Образование химической связи в галогеноводородах
1. HF (Фтороводород)
Схема образования связи: H — F
Полярность: высокая. Фтор обладает высокой электроотрицательностью (4,0 по шкале Паули), что приводит к сильному смещению электронной плотности к атому фтора.
Прочность связи: очень высокая (примерно 565 кДж/моль). Это обусловлено сильным взаимодействием между атомами водорода и фтора.
2. HCl (Хлороводород)
Схема образования связи: H — Cl
Полярность: высокая. Хлор имеет электроотрицательность 3,0, что делает связь также полярной, но менее выраженной, чем в HF.
Прочность связи: высокая (примерно 431 кДж/моль). Прочность связи ниже, чем у HF из-за меньшей разницы в электроотрицательности.
3. HBr (Бромоводород)
Схема образования связи: H — Br
Полярность: умеренная. Бром имеет электроотрицательность 2,8, что приводит к меньшей полярности связи по сравнению с HCl.
Прочность связи: ниже (примерно 366 кДж/моль). Связь менее прочная из-за еще меньшей разницы в электроотрицательности.
4. HI (Йодоводород)
Схема образования связи: H — I
Полярность: низкая. Йод имеет электроотрицательность 2,5, что делает связь еще менее полярной.
Прочность связи: самая низкая (примерно 298 кДж/моль). Это связано с наименьшей разницей в электроотрицательности и большим размером атома йода.
Общие выводы
При переходе от HF к HI наблюдается уменьшение полярности связи и прочности молекулы. Это связано с уменьшением разницы в электроотрицательности между атомами водорода и галогенами, а также с увеличением размера атома, что снижает прочность связи.
Лабораторые опыты
