Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 12 Вопрос 5 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Дайте сравнительную характеристику галогеноводородных кислот. Укажите черты сходства и различия. Сравнение химических свойств проиллюстрируйте уравнениями химических реакций в молекулярной и ионной формах.
Сравнительная характеристика галогеноводородных кислот
Сходства
- Все являются сильными кислотами.
- Все диссоциируют в воде, образуя ионы водорода (H+) и соответствующие галогениды.
- Все имеют схожую структуру (HX, где X — галоген).
Различия
| Кислота | Формула | Сила кислоты | Пример реакции |
|---|---|---|---|
| Хлороводородная кислота | HCl | Сильная | HCl + NaOH → NaCl + H2O |
| Бромоводородная кислота | HBr | Сильная | HBr + NaOH → NaBr + H2O |
| Иодоводородная кислота | HI | Сильная | HI + NaOH → NaI + H2O |
| Фтороводородная кислота | HF | Слабая (поскольку образует менее стабильные ионы) | HF + NaOH → NaF + H2O |
Ионные уравнения реакций нейтрализации
Для HCl:
H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l)
Для HBr:
H+(aq) + Br-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → Na+(aq) + Br-(aq) + H2O(l)
Для HI:
H+(aq) + I-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → Na+(aq) + I-(aq) + H2O(l)
Для HF:
H+(aq) + F-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → Na+(aq) + F-(aq) + H2O(l)
Сравнительная характеристика галогеноводородных кислот
Введение
Галогеноводородные кислоты – это бинарные кислоты, состоящие из водорода и галогена. К ним относятся соляная кислота (HCl), бромоводородная кислота (HBr), йодоводородная кислота (HI) и фтороводородная кислота (HF). Эти кислоты имеют схожие свойства, но также имеют и важные различия.
Сходства
- Все являются сильными кислотами, способными полностью диссоциировать в водном растворе.
- Все диссоциируют в воде, образуя ионы водорода (H+) и соответствующие галогениды (X—).
- Все имеют аналогичную структуру (HX, где X — галоген).
- Все реагируют с основаниями, образуя соли и воду.
Различия
| Кислота | Формула | Сила кислоты | Температура кипения (°C) |
|---|---|---|---|
| Соляная кислота | HCl | Сильная | -85.05 |
| Бромоводородная кислота | HBr | Сильная | -66.8 |
| Йодоводородная кислота | HI | Сильная | 57.1 |
| Фтороводородная кислота | HF | Слабая | 19.5 |
Химические свойства
Галогеноводородные кислоты обладают различными химическими свойствами. Например:
1. Реакция с основаниями:
Галогеноводородные кислоты реагируют с основаниями, образуя соли и воду.
Молекулярная форма:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Ионная форма:
H+ + Cl- + Na+ + OH- → Na+ + Cl- + H2O
2. Реакция с металлами:
Галогеноводородные кислоты могут реагировать с некоторыми металлами, образуя соли и выделяя водород.
Молекулярная форма:
HCl + Zn → ZnCl2 + H2
Ионная форма:
2H+ + 2Cl- + Zn → Zn2+ + 2Cl- + H2
3. Реакция с карбонатами:
Галогеноводородные кислоты реагируют с карбонатами, выделяя углекислый газ.
Молекулярная форма:
HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2
Ионная форма:
2H+ + CO32- → H2O + CO2
Заключение
Галогеноводородные кислоты имеют много общего, но также и важные различия в своих свойствах. Понимание этих различий помогает в их применении в химической практике и промышленности.
Лабораторые опыты
