Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 12 Вопрос 8 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
При обработке 5,30 г смеси хлорида натрия и карбоната натрия избытком соляной кислоты выделилось 784 мл газа (н. у.). Рассчитайте массовые доли компонентов в смеси.
Дано:
- Объем смеси CH4: 800 л
- Примеси: 5%
- Молярный объем (н. у.): 22,4 л/моль
Найти: объем CO2.
Решение:
Чистота метана:
ω(CH4) = 100% — ω(примесей) = 100% — 5% = 95%
Чистый объем метана:
V(CH4) = V(смеси) × ω(CH4) / 100% = 800 × 0,95 = 760 л
Количество вещества метана:
n(CH4) = V(CH4) / Vm = 760 / 22,4 = 33,9 моль
По уравнению реакции:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
1 моль CH4 образует 1 моль CO2. Следовательно:
n(CO2) = n(CH4) = 33,9 моль
Объем CO2:
V(CO2) = n(CO2) × Vm = 33,9 × 22,4 = 760 л
Ответ: 760 л.
Решение задачи
Условие задачи
При обработке 5,30 г смеси хлорида натрия (NaCl) и карбоната натрия (Na2CO3) избытком соляной кислоты (HCl) выделилось 784 мл газа (н. у.). Рассчитайте массовые доли компонентов в смеси.
Решение
1. Реакции
При реакции NaCl с HCl газом является водород (H2), а при реакции Na2CO3 с HCl выделяется углекислый газ (CO2):
- NaCl + HCl → NaCl + H2↑
- Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O
2. Объем газа
По условию задачи выделилось 784 мл газа. При нормальных условиях (н. у.) 1 моль газа занимает 22,4 л (22400 мл).
Количество молей газа можно рассчитать по формуле:
n = V / Vмол.
где:
- n — количество молей газа
- V — объем газа (784 мл)
- Vмол. — молярный объем (22400 мл)
Подставим значения:
n = 784 мл / 22400 мл/моль = 0,035 mоль
3. Количество реагентов
Количество молей Na2CO3, необходимое для выделения 0,035 моль CO2:
По уравнению реакции, 1 моль Na2CO3 дает 1 моль CO2, значит:
n(Na2CO3) = n(CO2) = 0,035 mоль
4. Масса Na2CO3
Молярная масса Na2CO3 = 23*2 + 12 + 16*3 = 106 г/моль.
Масса Na2CO3 = n(Na2CO3) * M(Na2CO3) = 0,035 моль * 106 г/моль = 3,71 г.
5. Масса NaCl
Общая масса смеси = 5,30 г.
Масса NaCl = Общая масса — Масса Na2CO3 = 5,30 г — 3,71 г = 1,59 г.
6. Массовые доли компонентов
Массовая доля NaCl:
w(NaCl) = (масса NaCl / общая масса) * 100% = (1,59 г / 5,30 г) * 100% ≈ 30,00%
Массовая доля Na2CO3:
w(Na2CO3) = (масса Na2CO3 / общая масса) * 100% = (3,71 г / 5,30 г) * 100% ≈ 70,00%
Ответ
Массовая доля NaCl: ≈ 30,00%
Массовая доля Na2CO3: ≈ 70,00%
Лабораторые опыты
