Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 13 Вопрос 4 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Охарактеризуйте аллотропные модификации серы, физические и химические свойства кристаллической серы.
Сера обладает аллотропией и существует в нескольких модификациях. Основные аллотропные модификации серы включают:
- Кристаллическая сера (α-сера): молекулы состоят из 8 атомов (S8). Это твердые хрупкие блестящие кристаллы лимонно-желтого цвета, нерастворимые в воде.
- Пластическая сера: образуется при плавлении кристаллической серы и резком охлаждении. Представляет собой тягучую массу коричневого цвета, образованную длинными цепочками атомов.
Физические свойства кристаллической серы:
- Цвет: лимонно-желтый
- Структура: кристаллическая, хрупкая
- Растворимость: нерастворима в воде
Химические свойства кристаллической серы:
- Реакция с металлами: Сера реагирует с некоторыми металлами, образуя сульфиды. Например, реакция с железом: Fe + S → FeS
- Реакция с водородом: Сера может реагировать с водородом, образуя водородсульфид: S + H2 → H2
- Реакции с неметаллами: Сера может реагировать с неметаллами, например, с кислородом, образуя диоксид серы: S + O2 → SO
- Реакции с кислотами и солями: Сера может реагировать с концентрированной серной кислотой, образуя сульфат: S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O
Таким образом, сера демонстрирует разнообразие свойств и реакций, что делает её значимым элементом в химии.
Сера обладает аллотропией и существует в нескольких модификациях, каждая из которых имеет свои уникальные физические и химические свойства.
Аллотропные модификации серы:
- Кристаллическая сера (α-сера): Это наиболее распространенная форма серы, молекулы которой состоят из 8 атомов (S8). Кристаллическая сера представляет собой твердые хрупкие блестящие кристаллы лимонно-желтого цвета. Она нерастворима в воде и имеет низкую теплопроводность.
- Пластическая сера: Образуется при плавлении кристаллической серы и резком охлаждении. Пластическая сера имеет тягучую массу коричневого цвета и образована длинными цепочками атомов, связанных друг с другом. Эта форма серы более эластична и может быть легко формована.
Физические свойства кристаллической серы:
- Цвет: лимонно-желтый.
- Структура: кристаллическая, хрупкая, с характерным блеском.
- Растворимость: нерастворима в воде, но растворима в органических растворителях, таких как бензол.
- Температура плавления: около 115 °C.
- Температура кипения: около 445 °C.
Химические свойства кристаллической серы:
- Реакция с металлами: Сера реагирует с некоторыми металлами, образуя сульфиды. Например, реакция с железом: Fe + S → FeS
- Реакция с водородом: Сера может реагировать с водородом, образуя сероводород: S + H2 → H2S
- Реакции с неметаллами: Сера может реагировать с неметаллами, такими как кислород, образуя диоксид серы: S + O2 → SO2
- Реакции с кислотами и солями: Кристаллическая сера может реагировать с кислотами, образуя соответствующие соли. Например, реакция с соляной кислотой: S + 2HCl → H2S + Cl2
Таким образом, сера демонстрирует разнообразие аллотропных форм и обладает уникальными физическими и химическими свойствами, что делает ее важным элементом в химической промышленности и науке.
Лабораторые опыты
