Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 13 Вопрос 5 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) H2O2- > O2 — > SO2 — > SO3 — > H2SO4 — > MgSO4
б) КМnO4 — > O2- > Li2O — > Li2S — > SO2
в) S — > ZnS — > H2S — > SO2 — > SO3 — > H2SO4 — > FeSO4 — > BaSO4
Укажите тип каждой реакции по числу и составу реагентов и образующихся веществ. Для реакций ионного обмена запишите также ионные уравнения реакций. Для окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
а) Превращения
1. H₂O₂ → O₂ (разложение пероксида водорода):
2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂
Тип реакции: разложение.
2. O₂ → SO₂ (сжигание серы):
S + O₂ → SO₂
Тип реакции: окислительно-восстановительная.
Окислитель: O₂, восстановитель: S.
3. SO₂ → SO₃ (окисление диоксида серы):
2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃
Тип реакции: окислительно-восстановительная.
Окислитель: O₂, восстановитель: SO₂.
4. SO₃ → H₂SO₄ (растворение в воде):
SO₃ + H₂O → H₂SO₄
Тип реакции: синтез.
5. H₂SO₄ → MgSO₄ (реакция с оксидом магния):
H₂SO₄ + MgO → MgSO₄ + H₂O
Тип реакции: реакция обмена.
Ионное уравнение: H⁺ + SO₄²⁻ + Mg²⁺ + O²⁻ → Mg²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O.
б) Превращения
1. KMnO₄ → O₂ (разложение перманганата калия):
2 KMnO₄ → 2 MnO₂ + K₂O + O₂
Тип реакции: разложение.
Окислитель: KMnO₄, восстановитель: K₂O.
2. O₂ → Li₂O (сжигание лития):
4 Li + O₂ → 2 Li₂O
Тип реакции: окислительно-восстановительная.
Окислитель: O₂, восстановитель: Li.
3. Li₂O → Li₂S (реакция с серой):
Li₂O + S → Li₂S + O
Тип реакции: синтез.
4. Li₂S → SO₂ (сгорание с кислородом):
2 Li₂S + 3 O₂ → 2 SO₂ + 4 LiOH
Тип реакции: окислительно-восстановительная.
Окислитель: O₂, восстановитель: Li₂S.
в) Превращения
1. S → ZnS (реакция с цинком):
S + Zn → ZnS
Тип реакции: синтез.
2. ZnS → H₂S (реакция с кислотой):
ZnS + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂S
Тип реакции: реакция обмена.
Ионное уравнение: Zn²⁺ + S²⁻ + 2 H⁺ + 2 Cl⁻ → Zn²⁺ + 2 Cl⁻ + H₂S.
3. H₂S → SO₂ (окисление):
2 H₂S + 3 O₂ → 2 SO₂ + 2 H₂O
Тип реакции: окислительно-восстановительная.
Окислитель: O₂, восстановитель: H₂S.
4. SO₂ → SO₃: (окисление):
2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃
Тип реакции: окислительно-восстановительная.
Окислитель: O₂, восстановитель: SO₂.
5. SO₃ → H₂SO₄: (растворение в воде):
SO₃ + H₂O → H₂SO₄
Тип реакции: синтез.
6. H₂SO₄ → FeSO₄: (реакция с железом):
H₂SO₄ + Fe → FeSO₄ + H₂
Тип реакции: реакция обмена.
Ионное уравнение: H⁺ + SO₄²⁻ + Fe → Fe²⁺ + SO₄²⁻ + H₂.
7. FeSO₄ → BaSO₄: (осаждение бария):
FeSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + FeCl₂
Тип реакции: реакция обмена.
Ионное уравнение: Fe²⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2 Cl⁻ → BaSO₄ ↓ + Fe²⁺ + 2 Cl⁻.
а) Превращения
1. H₂O₂ → O₂ (разложение пероксида водорода):
2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂
Тип реакции: разложение. В данной реакции пероксид водорода разлагается на воду и кислород.
2. O₂ → SO₂ (сжигание серы):
S + O₂ → SO₂
Тип реакции: окислительно-восстановительная. В этой реакции сера окисляется кислородом, образуя диоксид серы.
Окислитель: O₂, восстановитель: S.
3. SO₂ → SO₃ (окисление диоксида серы):
2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃
Тип реакции: окислительно-восстановительная. В этой реакции диоксид серы окисляется кислородом до триоксида серы.
Окислитель: O₂, восстановитель: SO₂.
4. SO₃ → H₂SO₄ (растворение в воде):
SO₃ + H₂O → H₂SO₄
Тип реакции: синтез. В этой реакции триоксид серы реагирует с водой, образуя серную кислоту.
5. H₂SO₄ → MgSO₄ (реакция с оксидом магния):
H₂SO₄ + MgO → MgSO₄ + H₂O
Тип реакции: реакция обмена. В этой реакции серная кислота реагирует с оксидом магния, образуя сульфат магния и воду.
б) Превращения
1. KMnO₄ → O₂ (разложение перманганата калия):
2 KMnO₄ → 2 MnO₂ + K₂O + O₂
Тип реакции: разложение. Перманганат калия разлагается на оксид марганца, оксид калия и кислород.
Окислитель: KMnO₄, восстановитель: отсутствует (разложение).
2. O₂ → Li₂O (сжигание лития):
4 Li + O₂ → 2 Li₂O
Тип реакции: окислительно-восстановительная. Литий окисляется кислородом, образуя оксид лития.
Окислитель: O₂, восстановитель: Li.
3. Li₂O → Li₂S (реакция с серой):
Li₂O + S → Li₂S + O
Тип реакции: обменная. Оксид лития реагирует с серой, образуя сульфид лития и выделяя кислород.
4. Li₂S → SO₂ (окисление сульфида лития):
2 Li₂S + 3 O₂ → 2 SO₂ + 2 Li₂O
Тип реакции: окислительно-восстановительная. Сульфид лития окисляется кислородом до диоксида серы.
Окислитель: O₂, восстановитель: Li₂S.
в) Превращения
1. S → ZnS (реакция с цинком):
S + Zn → ZnS
Тип реакции: синтез. Сера и цинк реагируют, образуя сульфид цинка.
2. ZnS → H₂S (разложение сульфида цинка):
ZnS + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂S
Тип реакции: обменная. Сульфид цинка реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид цинка и водород sulfide.
3. H₂S → SO₂ (окисление сульфида водорода):
2 H₂S + 3 O₂ → 2 SO₂ + 2 H₂O
Тип реакции: окислительно-восстановительная. Сульфид водорода окисляется кислородом до диоксида серы.
Окислитель: O₂, восстановитель: H₂S.
4. SO₂ → SO₃: (окисление диоксида серы):
2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃
Тип реакции: окислительно-восстановительная. Диоксид серы окисляется кислородом до триоксида серы.
Окислитель: O₂, восстановитель: SO₂.
5. SO₃ → H₂SO₄: (растворение в воде):
SO₃ + H₂O → H₂SO₄
