Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 13 Вопрос 6 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
При взаимодействии 3,08 г металла с избытком серы получили 4,2 г сульфида этого металла в степени окисления +2. Какой металл был взят в реакцию?
Дано:
- Масса металла (m) = 3,08 г
- Масса сульфида (mXS) = 4,2 г
- Степень окисления металла = +2
Запишем уравнение реакции:
X0 + S0 → X+2 + 2S-2
Количество вещества металла:
n(X) = m/M = 3,08/x моль
Количество вещества сульфида:
n(XS) = m/M = 4,2/(x + 32) моль
Согласно уравнению, количество вещества металла равно количеству вещества сульфида:
3,08/x = 4,2/(x + 32)
Решим уравнение:
3,08(x + 32) = 4,2x
3,08x + 98,56 = 4,2x
98,56 = 4,2x — 3,08x
98,56 = 1,12x
x = 98,56 / 1,12
x ≈ 88
Таким образом, металл с атомной массой 88 — это стронций (Sr).
В данной задаче нам необходимо определить, какой металл был использован в реакции с серой, если известны массы металла и образовавшегося сульфида.
Дано:
- Масса металла (m) = 3,08 г
- Масса сульфида (mXS) = 4,2 г
- Степень окисления металла в сульфиде = +2
Запишем уравнение реакции между металлом и серой:
X0 + S0 → X+2 + 2S-2
Из уравнения видно, что один атом металла реагирует с одним атомом серы, образуя сульфид металла в степени окисления +2.
Определение количества вещества:
Количество вещества металла (nX) можно вычислить по формуле:
n(X) = m / M = 3,08 / x моль
где x — атомная масса металла.
Количество вещества сульфида (nXS) также можно выразить через массу и молекулярную массу:
n(XS) = m / M = 4,2 / (x + 32) моль
где 32 — атомная масса серы.
Согласно уравнению, количество вещества металла равно количеству вещества сульфида:
3,08 / x = 4,2 / (x + 32)
Решим уравнение:
- Умножим обе стороны уравнения на x(x + 32): 3,08(x + 32) = 4,2x
- Раскроем скобки: 3,08x + 98,56 = 4,2x
- Переносим все члены с x в одну сторону: 98,56 = 4,2x — 3,08x
- Соберем подобные члены: 98,56 = 1,12x
- Теперь найдем значение x: x = 98,56 / 1,12
x ≈ 88 г/моль
Вывод:
Металл с атомной массой 88 г/моль — это стронций (Sr).
Таким образом, металл, который был использован в реакции с серой, является стронцием.
Лабораторые опыты
